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    已知在一定条件下，Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2转化为0.5 mol O2和1 mol H2O)等物质都具有强氧化性，因而常用作消毒剂；等物质的量的上述物质消毒效果最好的是（    ）

    A.Cl2                   B.ClO2                    C.O3                   D.H2O2

    B

    解析：等物质的量（分别取1 mol)的上述物质消毒效果最好是指上述氧化剂发生反应时转移电子数最多，则：1 mol Cl2（其还原产物为Cl-)转移2 mol电子，1 mol ClO2(其还原产物为Cl-)转移5 mol电子，1 mol O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)转移2 mol 电子，1 mol H2O2(1 mol H2O2转化为0.5 mol O2和1 mol H2O)转移1 mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在一定条件下可以一步反应生成二元醇，例如：
    CH2=CH2
    一定条件
    HOCH2CH2OH现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃D和环状化合物E（C8H12O4）：

    （1）试写出下列的结构简式：A、
     E、
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：B→C
    ；C→D
    ；D→有机玻璃
    ．
    （3）若B在一定条件下可形成高分子化合物，该反应的化学方程式为
    ，反应类型为
    缩聚反应
    缩聚反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D．则C与盐酸反应生成D的离子方程式是
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ．
    （2）已知，在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质，向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
    ①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．
    ②已知在一定条件下C能够发生下列转化：C
    O2
    D
    O2
    E
    H2O
    F，则C→D反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）上述正向反应是：
    放热
    放热
     反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BCE
    BCE
    （选填A、B、C、D、E）．
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：
    K=
    K1
    K2
    K=
    K1
    K2
    ．
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
    x
    x
    ．
    （6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
    4
    9
    4
    9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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