【题目】某温度下,将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系.下列说法正确的是( )
A.从反应开始至a 点,ν(CO2)=0.9 molL﹣1min﹣1
B.曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强
C.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气
D.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5
【答案】D
【解析】解:A.由图可知,a点氢气的物质的量为4.4mol,参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol,氢气的浓度变化量为 =1.8mol/L,故v(H2)= =0.9molL﹣1min﹣1 , 速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)= v(H2)=0.3molL﹣1min﹣1 , 故A错误;B.由图可知,曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短,反应速率加快,平衡时氢气的物质的量增大,平衡向逆反应移动,正反应放热反应,说明是升高温度,故B错误;
C.条件改变如果是充入氦气,体积一定各组成份的浓度不变,平衡不移动,反应速率不变,而曲线Ⅱ速率加快,氢气的量变少,平衡移动,故C错误;
D.由图可知,T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol,参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol,氢气的浓度变化量为3mol/L,则:
CO2(g)+ | 3H2(g) | CH3OH(g)+ | H2O(g) | ||
开始(mol/L): | 3 | 4 | 0 | 0 | |
变化(mol/L): | 1 | 3 | 1 | 1 | |
平衡(mol/L): | 2 | 1 | 1 | 1 |
故该温度下平衡常数K= =0.5,故D正确;
故选D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下:甲 乙 丙,下列说法不正确的( )
A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙
B.若乙为NaHCO3 , 则丙一定是CO2
C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀
D.若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) .
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
(2)表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,5min时达到平衡,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为 , 在0~5min内,以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 , 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.一种元素可有多种离子,但只有一种原子
B.由同种元素组成的物质属于单质
C.有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
D.具有相同质子数的微粒都属同种元素
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Z>W>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力
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【题目】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂.亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g).
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1 , K2 , K3之间的关系为K3= .
(2)T℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表:
序号 | c(ClNO)/molL﹣1 | v/molL﹣1s﹣1 |
① | 0.30 | 3.6×10﹣8 |
② | 0.60 | 1.44×10﹣7 |
③ | 0.90 | 3.24×10﹣7 |
n=;k=(注明单位).
(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有;
a.容器体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变 e.v(ClNO)=v(NO) f.NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=;
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=(注明单位).
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数φ随 的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是点,当n(NO)/n(Cl2)=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的点.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色.
请问答下列问题:
(1)A是 , G是 . (填化学式)
(2)反应①﹣⑤中,属于氧化还原反应的是(填序号).
(3)反应⑤的化学方程式为 . 甲与B反应的离子方程式 .
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是 .
(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式: .
(6)已知:酚酞在c(OH﹣) 为1.0×10﹣4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色.向3,.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去.(假设过程中液体体积不变)①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH﹣)过大造成的.
上述观点是否正确 , 请通过计算对比数据加以说明 .
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 , H2O2具有氧化性和漂白性导致的.试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 , 简述实验原理 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A元素的某同位素离子An-,其核外共有x个电子,该同位素原子的质量数为y,则该原子核内含有的中子数为
A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n
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