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    2．下列措施肯定能使反应速率增大的是（　　）
    A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度D．使用催化剂

    分析 增大浓度、压强、温度、正催化剂均可加快反应速率，但压强只影响有气体参加的反应，以此来解答．

    解答 解：A．若为纯固体或液体，增大反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A不选；
    B．若为中和反应，无气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B不选；
    C．适当升高温度，反应速率加快，故C选；
    D．使用负催化剂，反应速率减小，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及影响因素的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

    （1）元素④的符号是Si；
    （2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
    （3）①和②两种元素金属性强弱关系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
    （4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注．“嫦娥一号”火箭的燃料为液氢和液氧，它有两个突出的优点：一是热值高，二是清洁能源．液氢作为火箭燃料有4个缺点：一是低密度，二是温度分层，三是蒸发速率高，四是液氢在贮箱中晃动引起飞行状态不稳定．氧元素常见的核素有16O、18O，氢元素常见的核素有H、D、T．现将16O、18O、H、D、T构成双氧水，其分子的种类为（　　）
    A．6种B．18种C．21种D．36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂．
    ①下列有机物属于烃的是b（填字母）．
    a．丙醇            b．丙炔                c．丙酸
    ②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是b（填字母）．
    a．FeCl3溶液      b．酸性KMnO4溶液         c．溴水
    ③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是b（填字母）．
    a．NaOH溶液      b．饱和Na2CO3溶液        c．NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    ②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    ③还原性：Br-＞Cl-＞F-
    ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
    A．都正确B．．①②③C．．②③④D．．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI 的浓度相同D．I2在混合气体中体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．11H、21H、31H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
    B．白磷和红磷的相互转化属于物理变化
    C．11H和21H是不同的核素
    D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号GLMQRT
    原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
    主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2
    A．单质的还原性：G＜L＜MB．非金属性：T＜Q
    C．气态氢化物的稳定性：R＞TD．L2+与T2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为3d64s2．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是CD
    A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为O=C=O
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是H2O分子间存在氢键较H2S分子间的范德华力强；E的氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形，E原子的杂化方式为sp3．
    （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为2b3：a3，F原子的配位数之比为3：2．

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