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向100mL 0.1mol?L1的AlCl3溶液中,加入1mol?L1的NaOH溶液VmL后,再滴加1mol?L1盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加入的NaOH溶液的体积为     (    )

   

A.10mL                         B.30ml                   C.40mL                  D.50mL

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?济南一模)常温下,向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计).下列说法中,不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:

(1)NH4Al(SO42可作净水剂,其理由是
Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)相同条件下,0.1mol?L-1 NH4Al(SO42中c(NH
 
+
4
小于
小于
(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1 NH4HSO4中c(NH
 
+
4
).
(3)如图1所示是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是
(填写序号),导致pH随温度变化的原因是
NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小
NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小

②20℃时,0.1mol?L-1 NH4Al(SO42中2c(SO
 
2-
4
)-c(NH
 
+
4
)-3c(Al3+)=
10-3mol?L-1
10-3mol?L-1
(填数值).
(4)室温时,向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是
a
a
点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”),理由是
0.01 mol?L-1HA的pH为2,说明HA完全电离
0.01 mol?L-1HA的pH为2,说明HA完全电离

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a
7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为
M++H2O?MOH+H+
M++H2O?MOH+H+
;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=
1×10-amol?L-1
1×10-amol?L-1

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)
=
=
2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=
0.005
0.005
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网常温下,向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网室温时,向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
(1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是
 

(2)在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 

(3)在cd段发生反应的离子方程式
 

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