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    【题目】如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ）

    A. 元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2WO4>HZO4

    C. 气态氢化物的稳定性:H2Y>H2W

    D. 原子半径:Z>W>Y>X

    【答案】C

    【解析】

    根据元素在周期表中的位置可知，X为F元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为S元素，结合元素周期律分析解答。

    A. X为F元素，F的非金属性最强，没有最高正价，故A错误；

    B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性W＜Z，最高价含氧酸的酸性：H2WO4＜HZO4，故B错误；

    C. 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞W，气态氢化物的稳定性：H2Y>H2W，故C正确；

    D. 一般而言，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：W>Z>Y>X，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的同系物中，有的侧链能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    （1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

    （2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

    为推测X的分子结构，进行如图转化：

    已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

    （1）G分子所含官能团的名称是__；

    （2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；

    ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

    （3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

    ①B+F→M__；

    ②G→N__；

    （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

    （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

    （1）B的分子式是_______________________。

    （2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到_____________（现象）。

    （3）写出B→C的化学方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

    Ⅰ.氮氧化物

    （1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下

    ①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________

    ②你认为该反应能否自发，并说明理由____________________________________

    （2）科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。_________

    Ⅱ.亚硝酸盐

    （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应________________________。

    （2）电化学处理：用电解法降解NO2其原理如下图所示电源正极为_______（填A或B），阴极反应式为__________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )

    A. Na2O2和NaHCO3 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 只有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。

    已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

    （2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4 kJ·mol-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3kJ·mol-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

    A．2n(CO2)=n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

    （3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

    该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

    N2H4的电子式为___________；a极的电极反应方程式为___________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    2min 后，试管里出现凝胶

    酸性：盐酸>硅酸

    B

    常温下，向浓硝酸中投入铁片

    铁片不溶解

    常温下，铁不与浓硝酸反应

    C

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化但不滴落

    熔点；氧化铝＞铝

    D

    向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

    先无明显现象，后溶液变成红色

    溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    0.099

    0.186

    0.074

    0.143

    主要化合价

    +4，-4

    -2

    -1，+7

    +3

    其他

    常温下为黄色固体

    无机非金属材料的主角

    颜色反应为黄色

    其氧化物可做耐火材料

    （1）Q在元素周期表中的位置是______．

    （2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（填字母序号）

    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    b．稳定性：HR＞YH4

    c．Y与R形成的化的中Y呈正价

    （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．

    （4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．

    （5）已知1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 ________。

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