下列实验中,现象和离子方程式正确的是
操作 | 现象 | 离子方程式 | |
A | 用CH3COOH溶液浸泡水垢 | 水垢溶解,有无色气泡 | CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 | 产生白色沉淀 | 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
C | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 | 溶液由浅绿色变成黄色 | Cl2+2Fe2+ =2Cl- +2Fe3+ |
D | 用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液 | 在两极有气体产生,阴 极附近溶液呈现红色 | 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
D
【解析】
试题分析:A、水垢的主要成分是CaCO3,CH3COOH的酸性强于碳酸,且醋酸是弱酸,离子反应方程式中不能拆写,利用酸性强制取酸性弱,发生反应:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,错误;B、碳酸的酸性强于Al(OH)3,CO2是过量的生成的是HCO3-,离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,错误;C、Cl2过量,过量氯气和Br-反应,因此总反应:2Fe2++4Br-+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,现象溶液由浅绿色变成橙色,错误;D、惰性材料作电极,阴极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,酚酞遇碱变红,阳极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+,正确。
考点:考查元素及其化合物的性质。
考点分析: 考点1:氧化还原反应 考点2:离子方程式 试题属性科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列与化学概念有关的说法错误的是
A.水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
B.14C和14N质量数相同,但化学性质不同
C.牛奶是一种胶体,能发生丁达尔现象
D.由同一种元素组成的物质一定是纯净物
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题
(18分)研究氮的固定具有重要意义。
(1)雷雨天气中发生自然固氮后,氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固定
新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②
2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③
则△H =________;K=___________(用K1和 K2表示)。
(2)在四个容积为2L的密闭容器中,分别充入1mol N2、3mol H2O,在催化剂条件下进行反应①3h,实验数据见下表:
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列能说明反应①达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡,第三组N2的转化率为___________;第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________,与前三组相比,NH3生成量最小的原因可能是_________________。
(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨,将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定,其装置示意图如下:
则开始阶段正极反应式为_____________;忽略电解过程中溶液体积变化,当电池中阴极区溶液pH = 7时,溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1);当电池中阴极区呈红色时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
① | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性:Mg>C |
③ | NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
④ | 常温下白磷可自然而氮气需在放电时才于氧气反应 | 非金属性:P>N |
⑤ | 某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该晶体中一定有NH4+ |
A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①③⑤
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题
某同学设计如图所示装置(夹持装置已略去,量气管可上下移动)可分别进行下列实验探究
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中液体 |
Ⅰ | 铜片,浓HNO3(过量) | NO2 | CCl4 |
Ⅱ | NH3 | 煤油 | |
Ⅲ | MnO2,HCl(浓) | Cl2 | |
Ⅳ | 硅铁合金,NaOH溶液 | H2 | H2O |
请回答下列问题:
(1)实验前,某同学检查装置气密性的操作方法是:将活塞K关闭,再将量气管向上提高,其判断装置漏气或不漏气的现象分别是_____
(2)另一同学欲通过实验Ⅰ收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度,所测得的结果比真实值偏小(不考虑操作误差),你认为可能的原因是____。
(3)若进行实验II制NH3,则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的____。
(4)若进行实验III,该装置缺少的玻璃仪器是____;该反应的离子方程式是_________ 量气管中最好装的液体是_____(选填字母代号)。
a.NaOH溶液 b.水 c.饱和NaCl溶液 d.苯乙烯
(5)实验IV时,应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②_________,③读数时,视线与凹液面最低处水平相切。经多次重复实验,获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号 | 某硅铁合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0 mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 336.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据,可计算出硅铁合金中硅的质量分数为____。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 。
(2)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1:全部是铁单质;假设2: ;假设3: 。
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1: | 部分固体不溶解 |
步骤2: | |
步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中,滴加过量HCl后,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN。 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气(含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤未列出)。
请回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式是____________。
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
(3)反应②N2+3H22NH3 △H<0,温度升高,该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行,下列说法能判断达到平衡的是 。
A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均摩尔质量不变
D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应,其水解反应的离子方程式为: 。
(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺,则生产120t尿素理论上需要CH4__ _m3(标准状况)。
(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,工作时负极的电极反应式为_____。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:
(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S4O62-;
(Ⅱ)酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2;
(Ⅲ)向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模仿生成过程。
实验步骤:
(1)仪器组装完成后, ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 ,装置E中溶液的作用是 。
(2)先向C中烧瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)等Na2S2O3和Na2S完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(4)为验证产品中含有硫酸盐,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2:加入过量盐酸 | |
步骤3:静置后取上清液,加入BaCl2溶液 |
(5)利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
①溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
②滴定:取10.00mL0.01mol·L-1 KMnO4标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。写出该反应的离子反应:
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,滴定3次。指示剂最好选用 ,本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有 。
④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。
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