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    6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH═Na++O2-+H+B．MgCl2═Mg2++Cl22-
    C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NH4NO3═NH4++NO3-

    分析 A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和氢氧根离子；
    B．氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离生成镁离子和2个氯离子；
    C．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子是原子团不能拆开；
    D．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子．

    解答 解：A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故A错误；
    B．氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离生成镁离子和2个氯离子，电离方程式为MgCl2═Mg2++2Cl2-，故B错误；
    C．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子是原子团不能拆开，电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故C错误；
    D．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3═NH4++NO3-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电离方程式书写，电离方程式书写时原子团不能拆开，要注意电荷与化合价表示方法的区别，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求完成下列填空：
    （1）画出Mg原子结构示意图：，O2-结构示意图：．
    （2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．
    其中：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是③⑥；能导电的是①②④（以上都用序号填写）．
    （3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．
    （4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl0.1 mol，K2SO40.3 mol，ZnCl20.1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol•L-1．这里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
    A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．通式相同的不同物质一定属于同系物
    B．完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃
    C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体
    D．符合通式CnH2n-2的有机物一定是炔烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（　　）
    ①将海带焙烧成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤    ③在滤液通入足量Cl2    
    ④加CCl4振荡                             ⑤静置后，用分液漏斗分液    合理的操作顺序是．
    A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃
    烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）
    A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
    B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
    C．玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
    D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂．某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
    （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④在在低于60℃条件条件下干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量为90.5c•V•10-3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=93KJ/mol反应容器中NH3物质的量随时间的变化如图所示：
    （1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c（H2）=0.195mol/L．
    （2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v（NH3）=0.065mol/（L•min）．
    （3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是先快后慢（填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”）．
    （4）容器内起始时与平衡时的压强比为15：28．

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