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    13．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（　　）
    A．为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应
    B．此反应是放热反应
    C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液
    D．反应中需加碎瓷片作沸石

    分析 A．电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应；
    B．电石与水放出大量的热；
    C．硫化氢能与硫酸铜溶液反应；
    D．电石本身是固体，不需要加沸石．

    解答 解：A．电石与水反应剧烈，为了“减慢反应速率”，可用饱和食盐水代替水，故A正确；
    B．电石与水放出大量的热，属于放热反应，故B正确；
    C．乙炔中的硫化氢可以与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，故可用硫酸铜溶液除去杂质气体，故C正确；
    D．电石本身是固体，不需要沸石，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了实验室制备乙炔，题目难度不大，明确反应的原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2 H2O
    B．碳酸钠溶液与醋酸反应   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．Ca （ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
    D．硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：


    已知：
    i．
    ii

    （1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是取代反应
    （2）B中含有的官能团是碳碳双键和羟基
    （3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是
    （5）N→X的化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CHCH3++H2O
    （6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是
    （7）下列说法正确的是ac．
    a.1-丙醇的沸点比丙烯的高
    b．有机物M、X均存在顺反异构体
    c．相同温度下，A的溶解度比B的小
    （8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）
    A．$\frac{8M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{{8N}_{A}}$g•cm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3D．$\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g•cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的肯定不存在的是
    ①Cu  ②Cu（NO3）2     ③HNO3       ④Zn（NO3）2（　　）
    A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．香料G的一种合成工艺如图所示．

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
    已知：CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
    CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$
    $\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基．
    （2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N．
    （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 （H+）代替O2，老师认为不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键
    （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L+CH3CH2OH$\stackrel{稀碱}{→}$，反应类型加成反应．
    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
    （6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
    请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应条件}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
    （1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
    （2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
    ①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
    ②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
    第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
    粒子Cu2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀时的pH4.75.81.9
    完全沉淀时的pH6.79.03.2
    第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
    第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
    第四步：加热浓缩、冷却结晶．
    第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
    （3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H8O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
    B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
    D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

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