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    将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
    (1)NO的体积为           _L，NO2的体积为           _L；（保留2位有效数字）
    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol·L－1。（列出计算式即可）
    (8分)（1）5.8 L  5.4 L （2） （各2分，过程2分）

    试题分析：（1）设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y
    则x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
    金属铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol
    则根据电子的得失守恒可知3x＋y＝0.51mol×2
    解得x＝0.26mol、y＝0.24mol
    所以NO和NO2的体积分别是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L
    0.24mol×22.4L/mol＝5.4L
    （2）溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠
    则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.001Vamol
    所以原硝酸溶液的浓度为＝
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，难度不大。有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是利用好几种守恒关系，即原子守恒、电子的得失守恒以及质量守恒定律等
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    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是        。
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                        。
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu +  H2SO4                                        
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
    a.Cu2S和CuS都是黑色的
    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为        g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
    （2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：____。
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：
    ①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
    ②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是                        （   ）  
                        
    A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
    B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染
    C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念
    D．装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
    （1）NO的体积为          L，NO2的体积为           L。
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 
           g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可选用的试剂是
    A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    下列说法正确的是
    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224
    C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448

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