Question

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
(1)NO的体积为           _L，NO₂的体积为           _L；（保留2位有效数字）
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol·L^－1。（列出计算式即可）

Answer 1

(8分)（1）5.8 L  5.4 L （2） （各2分，过程2分）

试题分析：（1）设混合气中NO和NO₂的物质的量分别是x和y
则x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
金属铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol
则根据电子的得失守恒可知3x＋y＝0.51mol×2
解得x＝0.26mol、y＝0.24mol
所以NO和NO₂的体积分别是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L
0.24mol×22.4L/mol＝5.4L
（2）溶液中的Cu^2＋ 全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠
则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.001Vamol
所以原硝酸溶液的浓度为＝
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，难度不大。有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是利用好几种守恒关系，即原子守恒、电子的得失守恒以及质量守恒定律等