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【题目】如图所示的装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是(  )

A.二氧化碳(碳酸氢钠溶液)—无色喷泉

B.氨气(水含有酚酞)—红色喷泉

C.硫化氢(硫酸铜溶液)—黑色喷泉

D.氯化氢(硝酸银溶液)—白色喷泉

【答案】A

【解析】

A选项,二氧化碳在水中的溶解度较小且不与碳酸氢钠溶液反应,不能形成喷泉,故A符合题意;

B选项,氨气易溶于水,溶液显碱性遇酚酞变红色,形成红色喷泉,故B不符合题意;

C选项,硫化氢能与硫酸铜溶液反应被吸收,使烧瓶内气体的压强减小,其有黑色硫化铜生成,可形成黑色喷泉,故C不符合题意;

D选项,氯化氢能与硝酸银溶液反应被吸收,使烧瓶内气体的压强减小,其有白色氯化银生成,可形成白色喷泉,故D不符合题意。

综上所述,答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L1

1)在标准状况下,将448LHCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液AHCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)

2)若使1L饱和氯化钠溶液中Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等,则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计,不考虑氯化钠析出)。

3)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液BHCl的物质的量浓度为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验,用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。

I.实验装置如图所示

1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________

2)浓硫酸的作用是_______________

3)长导管的作用是_______________

4)接收装置还可选择下图中的___________(填序号).

.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡,发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验,证明甲同学的推测是错误的。

已知:酚酞难溶于水,易溶于有机溶剂;酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i,取振荡后的下层无色液体,分成两份,分别完成以下实验

序号

实验操作

实验现象

结论

1

滴加几滴酸酞试剂

溶液 (变红不变红”)

碳酸钠并未被乙酸完全中和,仍有大量剩余

2

滴入乙酸溶液

有大量气泡产生

实验ii.取振荡后的上层液体,加入 溶液,振荡,发现出现浅红色,静置分层后红色消失。

实验iii,取5mL饱和碳酸钠溶液,滴入几滴酚酞试剂,再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡,溶液先变红,振荡后红色消失。回答下列问题

5)完成上述实验:①_______________。②_______________

6)结合实验ii和实验iii的现象,可得出的结论是_______________

7)实验iii的实验目的是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

1A中加入的物质是_____________①_____________________________.

发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;

2B中加入的物质是_____③________,其作用是_________④_______________:

3)实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________

发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;

(4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________

D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】26-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠状病毒药物洛匹那韦的原料之一,其结构简式如图所示,有关26-二甲基苯氧乙酸说法正确的是( )

A.该分子所有原子可能处于同一平面B.该分子苯环上一氯代物有3

C.该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该分子与苯甲酸互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中WYZ为不同周期不同主族的短周期元素,WYZ的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,WX对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )

A.少量W单质保存在煤油中

B.WXY对应原子半径顺序为:W>X>Y

C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

D.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在10 L密闭容器中加入5 mol SO23 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10 min时,反应达到平衡状态,此时有3 mol SO2发生了反应。

1)反应生成了________ mol SO3v(SO2)=________

2)平衡时SO3的浓度是________SO2的转化率是________

3)平衡时容器内气体的总物质的量为________mol

4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡,下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

v(SO3)=2v(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=212

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 4 mol·L1的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体7.92 g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是(  )

A.图中,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L1

C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

D.图中,OA段产生的气体是一氧化氮,BC段产生的气体是氢气

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