Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的七种短周期元素．A原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；B和C相邻，C和F同主族，B、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为17；D⁺的核外电子总数与Ne原子相等；0.2mol E与足量盐酸反应生成标准状况下的H₂6.72L；G的原子半径是本周期元素中最小的（除稀有气体外）．据此完成下列填空：
（1）画出F离子的结构示意图

 

．
（2）写出A、B组成10电子分子的化学式是

 

，实验室检验该物质可用

 

（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸．
（3）C和E组成的化合物的化学式是

 

，它的性质决定了它在物质的分类中属于

 

．
（4）由A、C以质量比为1：8组成化合物X，X属于

 

（填“离子”或“共价”）化合物；写出X与D的同周期相邻元素的单质反应的化学方程式

 

．
（5）G的单质在反应中常作

 

剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的七种短周期元素．A原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则A为氢元素；B和C相邻，C和F同主族，令B的最外层电子数为x，则C、F最外层电子数为x+1，B、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为17，则x+x+1+x+1=17，解得x=5，结合原子序数可推知，B为氮元素、C为氧元素、F为硫元素；D⁺的核外电子总数与Ne原子相等，则D为Na；0.2mol E与足量盐酸反应生成标准状况下的H₂6.72L，则E为金属元素，氢气的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，令E的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.2a=0.3×2，解得a=3，故E为Al；G的原子半径是本周期元素中最小的（除稀有气体外），则G为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的七种短周期元素．A原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则A为氢元素；B和C相邻，C和F同主族，令B的最外层电子数为x，则C、F最外层电子数为x+1，B、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为17，则x+x+1+x+1=17，解得x=5，结合原子序数可推知，B为氮元素、C为氧元素、F为硫元素；D⁺的核外电子总数与Ne原子相等，则D为Na；0.2mol E与足量盐酸反应生成标准状况下的H₂6.72L，则E为金属元素，氢气的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，令E的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.2a=0.3×2，解得a=3，故E为Al；G的原子半径是本周期元素中最小的（除稀有气体外），则G为Cl，
（1）F为S元素，S^2-离子的结构示意图为：，故答案为：；
（2）H、N组成10电子分子的化学式是NH₃，溶于水呈碱性，实验室检验该物质可用湿润的红色石蕊试纸，
故答案为：NH₃；红色；
（3）O和Al组成的化合物的化学式是Al₂O₃，能与强酸、强碱反应得到相应的盐与水，它的性质决定了它在物质的分类中属于两性氧化物，
故答案为：Al₂O₃；两性氧化物；
（4）由H、O以质量比为1：8组成化合物X，则X中n（H）：n（O）=

1

1

：

8

16

=2：1，则X为H₂O，属于共价化合物，与D的同周期相邻元素为Mg，与水反应方程式为：Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案为：共价化合物；Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑；
（5）G为Cl，非金属性很强，其单质氯气在反应中常作氧化剂，水溶液中氯气将SO₂氧化生成硫酸，自己被还原得到HCl，该反应的化学方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案为：氧化；Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．