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某同学探究SO₂有关性质。

（1）将SO₂通入BaCl₂溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，两份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂气体的现象为。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液时，SO₂表现性，反应的离子方程式为，生成沉淀的化学式为。

（2）下列不能用来吸收SO₂气体的是。

A．KMnO₄(aq) B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸

（3）工业废气含SO₂为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O₂氧化含SO₃。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO₂的转化率为。

（4）硫原子33 16S的电子排布式为。

【答案】

（1）无明显现象。还原性， 2Fe³^＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe²^＋＋SO₄²^－＋4H^＋， BaSO₄

（2）D （3）96% （4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

【解析】

试题分析：（1）根据复分解反应发生的条件，由于酸性HCl>H₂SO₃故SO₂通入BaCl₂溶液中不会与溶质发生反应，只与水反应生成H₂SO₃故得到BaCl₂、H₂SO₃混合液。再加入NaOH溶液时发生反应2NaOH+ H₂SO₃=Na₂SO₃+H₂O, Na₂SO₃和BaCl₂发生离子反应生成BaSO₃白色沉淀。另一份滴入FeCl₃溶液，则发生氧化还原反应：2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+ 2HCl+H₂SO_{4 ,} BaCl₂与H₂SO₄生成 BaSO₄白色沉淀。在该反应中SO₂中S化合价升高，表现为还原性，反应的离子方程式为：2Fe³^＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe²^＋＋SO₄²^－＋4H^＋，生成沉淀的化学式为BaSO₄。

（2）SO₂有还原性、酸性，能与KMnO₄(aq)氨水、石灰水反应，可以吸收SO₂有，盐酸不能反应，故不可以吸收，所以正确选项为D.

（3）发生反应：2SO₂+O₂ = 2SO₃用量差法求解。假设反应前总体积为100升，则SO₂体积为7升，反应后总体积为96.64升根据方程式可看出若有2体积的SO₂反应，反应后总体积减少1体积，现在减少100-96.64=3.36（升），则反应的SO₂体积是6.72升，所以SO₂的转化率为6.72L÷7L×100%=96%（4）S为16号元素，根据能级图可知其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

考点：考查复分解反应、氧化还原反应、离子反应、可逆反应的反应物转化率、核外电子排布等知识。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?福州一模）某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验．
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是

用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气．

（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出化学方程式

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是

紫色溶液变为红色

，继续通入过量的SO₂气体，现象是

红色不褪去（或溶液颜色无变化）

．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象

溴水褪色

，写出反应的离子方程式

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是

首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）下列有关酸雨的说法正确的是

（填序号）．
A．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是

（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，

试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是

（填序号）．

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性．为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是

原因是

SO₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以无法确定一定有Fe²⁺生成

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习常见非金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。

Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:

	酸	实验结果
a	浓硫酸	加热后发生反应,产生无色刺激性气体
b	稀硫酸	加热也不发生反应
c	浓硝酸	不加热即发生反应,产生红棕色气体
d	稀硝酸	微热发生反应,产生无色气体

①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。

②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液无明显现象

C.通入Y气体后产生沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是　　　(填字母)。

A.硝酸的酸性比硫酸强

B.H2SO3的酸性比盐酸强

C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某同学探究SO₂有关性质。
（1）将SO₂通入BaCl₂溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，两份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂气体的现象为。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液时，SO₂表现性，反应的离子方程式为，生成沉淀的化学式为。
（2）下列不能用来吸收SO₂气体的是。
A．KMnO₄(aq) B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸
（3）工业废气含SO₂为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O₂氧化含SO₃。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO₂的转化率为。
（4）硫原子33 16S的电子排布式为。

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