练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．食物是维持人类生命和健康的支柱．如表是某食品包装袋上的说明：
    品名蔬菜苏打饼
    配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
    保质期十二个月
    生产日期2016 年8月20日
    对表中各种配料的成分的理解正确的是（　　）
    A．富含蛋白质的是鸡蛋
    B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁
    C．富含糖类的物质只有白砂糖
    D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

    分析 鲜鸡蛋中富含蛋白质；植物油或奶油中富含油脂；面粉和白砂糖富含糖类；脱水青菜或橙汁中富含维生素，据此分析．

    解答 解：A．鲜鸡蛋的主要成分之一是蛋白质，即鸡蛋中富含蛋白质，故A正确；
    B．脱水青菜或橙汁中富含维生素和纤维素，故B正确；
    C．面粉和白砂糖均富含糖类，故含糖的不止是白砂糖，故C错误；
    D．植物油或奶油中均富含油脂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查营养素的来源，难度不大，注意鲜鸡蛋中富含蛋白质；植物油或奶油中富含油脂；脱水青菜或橙汁中富含维生素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x　kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1　mol　C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　）
    A．氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应B．钠与冷水反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．铝粉与三氧化二铁的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    ①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    ②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    ③装饰材料释放的甲醛会造成污染
    ④84消毒液的有效成分是NaClO
    ⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    ⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3．
    A．1个B．0个C．2个D．4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．X属于非金属元素B．对应的氢化物的热稳定性：W＞Y
    C．W与Z易于形成离子化合物D．Z离子的氧化性强于X离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L-1
    B．配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该H2SO4 125mL
    C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
    D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的$\frac{1}{5}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中含有相同的化学键类型的是（　　）
    A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
    C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．己二酸  是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图：
     
    可能用到的有关数据如下：
    物质密度（20℃） 熔点 沸点溶解性相对分子质量
    环己醇 0.962g/cm3 25.9℃ 160.8℃20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
    己二酸 1.36g/cm3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
    实验步骤如下；
    Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
    请回答下列问题：
    （1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的压强，使环己醇能够顺利流下，仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
    （5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案