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17.将下列物质按酸、碱、盐分类排列,正确的是(  )
A.硫酸、纯碱、硫酸钙B.盐酸、苛性钠、硫酸亚铁
C.碳酸、乙醇、烧碱D.磷酸、熟石灰、生石灰

分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物.依据酸、碱、盐的概念判断解答.

解答 解:A.硫酸、纯碱、硫酸钙,依次属于酸、盐、盐,故A不选;
B.盐酸、苛性钠、硫酸亚铁,依次属于酸、碱、盐,故B选;
C.碳酸属于酸,烧碱属于碱,乙醇是有机物,故C不选;
D.磷酸、熟石灰、生石灰,依次属于酸、碱、氧化物,故D不选;
故选:B.

点评 本题考查了物质的分类,熟悉酸碱盐的概念是解题关键,题目比较简单.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(  )
A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓    CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4
B.CO32-+2H+═CO2↑+H2O        NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C.H++OH-═H2O 2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
D.Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下表是三种食品包装上的部分说明.
品名部分配料
菠萝汁①浓缩菠萝汁  ②白砂糖  ③柠檬黄  ④山梨酸钾
火腿肠⑤精选瘦肉  ⑥食盐  ⑦味精  ⑧亚硝酸钠
方便面⑨小麦粉  ⑩牛肉⑪脱水菠菜⑫鸡蛋⑬姜黄⑭食用棕榈油
上表所列配料中,富含淀粉的是⑨(填序号,下同),富含油脂的是⑭,富含蛋白质的是⑤⑩⑫,富含维生素的是①⑪,属于调味剂的是②⑥⑦,属于着色剂的是③⑬,属于防腐剂的是④⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.A、B、C为短周期元素,在周期表的位置如图所示.A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等.
(1)B元素位于元素周期表中第三周期,第VIA族.
(2)C的氢化物的电子式
(3)C单质通入水中反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氮元素的单质和化合物在化工、农业生产中用途广泛.下列有关氮及其化合物的性质中:
(1)常用作食品袋中填充气的是N2(填化学式);常用作制冷剂的化合物是NH3
(填化学式);该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是NH3+HCl=NH4Cl.
(2)汽车燃料中一般不含氮元素,但尾气却所含有NO,产生的原因用化学方程式表示N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO.
(3)NO对大气的影响之一是导致酸雨,用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如表为元素周期表的一部分,已列出10种元素在周期表中的位置.按要求回答下列问题.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)10种元素中,金属性最强的是(填元素符号,下同)K,化学性质最不活泼的是Ar.
(2)过量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(3)等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)O2->Na+>Mg2+>Al3+
(4)⑥、⑦、⑧元素形成的氢化物中,沸点最高的是H2O,理由是水分子中存在氢键常温下水为液态,其它氢化物分子中无氢键,常温下为气态.
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4,从浓缩海水中提取元素⑨单质的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(6)上述元素中:形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物化学式为CaCO3,形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.汽油不仅是最重要的燃料,也是中药的化工原料,请根据以汽油为原料的如图衍变关系,在对应横线上写出相应序号的化学方程式,并在后边的括号里写出反应类型.

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成反应
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;消去反应
③C6H5-CH3+3HO-NO2 $→_{△}^{浓硫酸}$C6H5(NO23-CH3+3H2O;取代反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于一定条件下进行的反应S(s)+O2(g)═SO2(g),改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是(  )
A.降低温度B.增大压强C.升高温度D.增大反应物浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.写出下列反应的离子方程式
①石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
②铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe2++H2
③稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
④胃舒平[主要成分Al(OH)3]中和胃酸过多Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
⑤食醋除水垢[主要成分CaCO3]CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-

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