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    15．信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
    （1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为δs-sp3或δsp3-s．
    （2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是D．
    A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨
    （3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立体构型是三角锥形，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”2mol．
    （4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子NH3．

    分析 （1）水分子中H原子的s轨道和O原子的p轨道头对头重叠；
    （2）热冰属于分子晶体，热冰中分子间存在分子间作用力和氢键；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定离子的空间构型；1molH2O可形成2mol氢键；
    （4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体．

    解答 解：（1）H2O分子中氢原子的s轨道和氧原子的sp3杂化轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δs-sp3或δsp3-s，
    故答案为：δs-sp3或δsp3-s；
    （2）热冰属于分子晶体，分子间存在分子间作用力和氢键，
    A．金刚石属于原子晶体，金刚石中只含共价键，熔化时只破坏共价键，故A错误；           
    B．干冰属于分子晶体，但干冰中只含分子间作用力不含氢键，熔化时只破坏分子间作用力，故B错误；               
    C．食盐属于离子晶体，食盐中只含离子键，熔化时只破坏离子键，故C错误；
    D．固态氨属于分子晶体，晶体中存在分子间作用力和氢键，所以熔化时破坏分子间作用力和氢键，故D正确；
    故选D；
    （3）水合氢离子中氧原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”2mol，
    故答案为：三角锥形；2；
    （4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子有NH3，故答案为：NH3．

    点评 本题考查了物质结构和性质，涉及分子间作用力、氢键、等电子体等知识点，根据物质的晶体类型确定存在的化学键来分析解答即可，注意氢键不属于化学键，为易错点．

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    4NH3（g）+5O2（g）$?_{450℃}^{Pa-Rb}$4NO（g）+6H2O（g），△H＜0．
    在某温度下，向恒容的密闭容器中按物质的量之比为1；2充入NH3和O2，O2的物质的量浓度随时间的变化关系如图1所示．

    ①若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②平衡时NO的体积分数为21.05%．
    （3）一定条件下，图2所示装置可实现电化学合成氨（气体体积在相同状况下测定）．
    ①电源的正极是A极（填“A”或“B”）．
    ②阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+═2NH3．
    ③N2的转化率为$\frac{2a}{3b-2a}$×100%（用a、b表示）．

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    D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7

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