Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． 3g ${\;}_{1}^{3}$H发生核反应：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，净产生的中子数为N_A
• B． 0.1L1mol/L盐酸含有的H⁺的数目为0.1N_A
• C． 标准状况下，22.4LCCl₄含有的原子数目为5 N_A
• D． 1L0.4mol/L浓盐酸与足量的MnO₂反应转移电子的物质的量为0.2 N_A

Answer 1

分析 A．核反应方程的质量数和电荷数守恒，₁²H+₁³H→₂⁴He+₀¹n，反应可知净产生的中子数为N_A ；
B．因素溶液中水电离出氢离子；
C．标准状况下四氯化碳不是气体；
D．浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行变化为稀盐酸不与二氧化锰发生反应．

解答 解：A．3g ${\;}_{1}^{3}$H物质的量=$\frac{3g}{3g/mol}$=1mol，₁²H+₁³H→₂⁴He+₀¹n，反应可知净产生的中子数为N_A ，故A正确；
B.0.1L 1mol/L盐酸溶液中，水也会电离出氢离子，含有的H⁺的数目大于0.1N_A ，故B错误；
C．标准状况下四氯化碳不是气体，22.4LCCl₄含物质的量不是1mol，故C错误；
D.1L0.4mol/L浓盐酸与足量的MnO₂反应，随反应进行，变化为稀盐酸不与二氧化锰反应，转移电子的物质的量小于0.2 N_A ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数计算、气体摩尔体积条件应用，注意浓盐酸和足量二氧化锰不能完全反应，题目难度中等．