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    17．元素性质呈现周期性变化的原因是（　　）
    A．元素原子的原子半径出现周期性变化
    B．元素的化合价出现周期性变化
    C．元素原子的电子层数出现周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布出现周期性变化

    分析 根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．

    解答 解：A．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；
    B．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
    C．元素周期律是元素原子的核外电子排布出现周期性变化的必然结构，不是电子层数出现周期性变化，故C错误；
    D．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含有0.5NA个氮原子的氮气质量为14g
    B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16：1
    C．19.6g硫酸所含的硫原子数为0.1NA
    D．含有0.3NA个氧原子的O3质量为3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+水解．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7
    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾干或滤纸吸干．操作甲时，当出现下列现象A时，停止加热．（填符号）
    A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜　　　　B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
    C．蒸发皿底部出现大量的晶体　　　　D．蒸发皿中溶液全部蒸干
    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为铁氰化钾溶液（写名称），不能能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）
    理由是：因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．（可用语言或方程式说明）
    （5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应．下列有关用移液管移取50.00mL溶液的正确操作是AD．

    该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碘硫化学循环原理如图一所示．

    （1）写出反应③的化学方程式2HI?H2+I2，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图二所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
    （2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
    （3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
    （4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
    I．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
    II． 调节pH并连续搅拌24小时
    III．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
    Ⅳ．在氮气保护下、1 223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
    ①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
    ②研究发现：
    温度元素存在形式
    1 200-1 350KFe3+部分转变为Fe2+
    计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为43：7．
    （5）由于该循环中H2SO4 与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用图三所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．己知A，B、C、D，E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区．其原子中电子层数等于未成对电子数：B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3 倍． A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，AB两种元素成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子抹布相同．
    （1）E的基态原子的价层电了排布式为3d24s2．
    （2）下列叙述正确的是AD （填字母）
    A．M与水分子能形成氢键，N是非极性分子
    B．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．N分子中含有6个σ键和3个π键
    D．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO2，该晶体中氧的配位数为3．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaCIO氧化成C2和BD2．
    ①与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次是CO2和SCN-（各写1种）．
    ②上述反应中后一步反应的离子方程式是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．铝的摩尔质量为27g
    B．常温常压下，46g NO2中含有的氧原子数为2NA
    C．标准状况下，22.4L水中所含有的水分子数NA
    D．0.1mol•L-1的MgCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（　　）
    A．葡萄糖能发生氧化反应
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
    D．蛋白质中只含C、H、O三种元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（　　）
    A．27B．13C．21D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．请你利用所学的“化学与生活”相关知识，从化学品的安全使用、环境保护、化学药物等角度评价下面4位同学谈话所涉及的内容，其中合理的是（　　）
    A．为了时尚，我准备把头发染红
    B．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”
    C．趁“家电下乡”的机会，我建议家里买一台“无氟冰箱”
    D．我国应该禁止在食品中添加防腐剂

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