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【题目】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(某些反应条件和副产物已略):

(1)A中含氧官能团名称是______;简述证明A含有该官能团的实验方法:_________

(2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为_______;①~⑥的反应中属于加成反应的是____ (填序号)。

(3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下:

a.可发生银镜反应; b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;c.苯环上的一溴代物有2种,则H的结构简式为__________

(4)写出反应⑥的化学反应方程式:_____________

(5)()的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛()为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照G的合成,设计并补充完成下列合成路线图:__________(空格内有几步,写几步。)

【答案】 (酚)羟基 用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FCCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基 3,4-二羟基苯甲醛

【解析】(1)A,其中含氧官能团是羟基; A中羟基与苯环直接相连,检验酚羟基可以用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FCCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基,故答案为:羟基;用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FCCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基;

(2)B,若以醛基为母体,用系统命名法,则B的名称为34-二羟基苯甲醛;根据流程图中前后物质结构的差别,反应为取代反应;反应为取代反应;反应为加成反应;反应为消去反应;反应为脱羧反应,不属于加成反应;反应为取代反应,属于加成反应的是,故答案为:34-二羟基苯甲醛;

(3)C,芳香化合物HC的同分异构体。a.可发生银镜反应,说明含有醛基,属于醛或甲酸酯; b.可与NaHCO3溶液反应生成气体,说明含有羧基;c.苯环上的一溴代物有2种,则H的结构简式为,故答案为:

(4)反应属于取代反应,反应的化学反应方程式为,故答案为:

(5)以苯甲醛()为起始原料合成 ,首先要合成单体,而合成,根据题干G的合成路线中的反应,需要合成,再合成,因此合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。

Ⅰ.若用图甲装置进行制备实验,回答下列问题:

(1)A 中预先需加入的试剂是___________,E 中需加入的试剂是____________

(2)仪器 B 的作用是___________________________

Ⅱ.若用图乙装置进行制备实验,回答下列问题:

(1)C 中盛放 CCl4 的作用_________

(2)实验结束时,打开 A 下端的活塞,让反应液流入 B 中,充分振荡,写出有关的离子方程式:

________________________,然后用__________________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯);

(3)反应完毕后,向试管 D 中滴加 AgNO3 溶液,________________(填现象),此现象说明由苯与液溴获得溴苯的反应属于___________________________(填有机反应类型)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B.氧化铝可用于制造耐火坩埚

C.明矾可用作自来水消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径,已知该过程如下:

表1:各物质的Ksp数据如下表:

物质

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

表2:滤液A中各金属离子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根据以上信息,回答下列问题:

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎,目的是____________

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全,则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时,溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________;此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应如下:

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3+Cl-+4H+

此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式______________

(4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量,(每升溶液中含有的亚铁离子的质量,以g/L表示)每次移取20.00 mL待测液,并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定,若已知其他离子均不反应,且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL,则x的值为________(精确到小数点后两位)。

(5)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料,镍镉电池工作原理如下:

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

则随着放电的进行,正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”);充电时阴极电极反应式为______

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【题目】短周期元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。

(1)写出元素符号:A______;B______

(2)写出元素D在元素周期表中的位置______

(3)写出C元素的单质与B元素的单质在常温下反应的化学方程式______

(4)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式______

(5)A、C组成的化合物,常作为野外考察的取氢(H2)剂。该化合物中加入适量的水,即可形成氢气。写出制氢化学方程式______

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【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A. 生成C的速率与A的消耗的速率相等

B. A、B、C的浓度相等

C. 单位时间生成n mol A,同时生成 2n mol C

D. A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是 (  )

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2︰7

D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚对苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能,其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下:

已知:

②酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH(R、R′、R〞代表烃基)

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平,反应①的反应类型为______________

(2)C的分子式是C2H6O2,是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________

(3)D的分子式是C6H6O4,是一种直链结构的分子,核磁共振氢谱有3种峰,D种含有的官能团是______

(4)F的结构简式是__________________

(5)反应⑥的化学方程式是_________________

(6)反应⑦为缩聚反应,反应⑦的化学方程式是_________________

(7)G是一种同分异构体,G′为甲酸酯,核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成G,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将金属钠放置于空气中,最终变为

A.NaOH B.Na 2O2 C. Na2O D.Na2CO3

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