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    某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是

    A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

     

    B

    【解析】

    试题分析：设原溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2 mol、3 mol，反应完后变为3 mol、2 mol、1 mol，只有I-和氯气发生反应，消耗I- 2mol，根据方程式消耗I- 2mol需要氯气1mol；反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是1:3。

    考点：本题考查氯气的氧化性。

     

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    A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

    B．t2时，升高了温度

    C．t2时，增大了压强

    D．t1时，加了催化剂

     

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    在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：

    A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；

    B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；

    C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；

    D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1（NA），下列说法正确的是

    A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

    B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

    C．标准状况下，2．24LCCl4所含原子数为0．5NA

    D．标准状况下，22．4 L氦气所含有的质子数目约为4×6．02×1023

     

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    下列说法正确的是

    A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型

    B．地球上大量的氯蕴藏在大海中，因此氯被称为“海洋元素”

    C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害

    D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素

     

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    分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

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    已知热化学方程式：，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

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    C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

     

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