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    7．下列叙述中错误的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98 g•mol-1
    B．2mol NO和2mol N2气体体积相等
    C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
    D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

    分析 A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol；
    B、气体体积V=nVm；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、CO和CO2中均含1个碳原子．

    解答 解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，而硫酸的相对分子质量为98，故摩尔质量为98g/mol，故A正确；
    B、气体体积V=nVm，故气体的体积不但和物质的量有关，还和气体所处的状态有关，而NO和氮气所处的状态不明确，故体积不一定相等，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中的氧原子的物质的量相等，个数相等，故C正确；
    D、CO和CO2中均含1个碳原子，故等物质的量的两者含有的碳原子的个数相等，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了摩尔质量的数值和单位以及气体摩尔体积的数值，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
    B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
    C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
    D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
    （1）氨氧化法获得NO、NO2气体的方程式分别为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    （2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3 （填化学式）．
    （3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出．蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的一（填操作名称）最合理．
    （4）在实验室里实现分离l的操作名称是过滤．母液II需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
    a．转入中和液  b．转入结晶I操作  c．转入转化液  d．转入结晶II操作
    （5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为1.59吨（假设NaNO2恰好完全反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    化学键H-HC-OC

    O    		H-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    由此计算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___kJ．mol-1（　　）
    A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
    （2）盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
    （3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，转移电子数约为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△S＞0
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出检验铵根的化学反应方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O铁丝在氯气中燃烧产生大量棕红色的烟，化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
    则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A．+262.6 kJ•mol-1B．-131.3 kJ•mol-1C．+131.3 kJ•mol-1D．-352.3 kJ•mol-1

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