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    为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双链打气球。

    (1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步骤操作的目的是_________。

    (2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装胃A中产生五色气体，其反应的离子方程式为________________________；装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_______________；经过一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_____________________________________。

    (3)装置D的作用是____________________________________________________。

    (1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2赶走装置内空气 

    (2)3Cu+8 H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O    因为CO2比空气重，从长导管进入E，并没有将E中空气赶尽，致使残留的空气与部分NO生成少量红棕色的NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以红棕色加深NO2与水反应生成硝酸，HNO3与CaCO3反应使沉淀溶解   

    (3)吸收尾气，防污染空气 


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；
    在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
     
    ；
    为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
     
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
    ②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
    请你参与实验并回答下列问题：
    （1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
     
    ；
    A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
    （2）步骤③中a的数值至少是
     
    ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：
     
    ；步骤⑤中应记录的数据是
     
    ；
    （3）本实验装置丙中量筒的规格是
     
    （填序号）．
    A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
    （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
     
    ；
    （5）试简述速率不等的原因是
     
    ；铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。

    Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制浓度均为1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液；

    ②量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；

    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。

    请你参与实验并回答下列问题：

     (1)量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是               ；

        A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管

    （2）步骤③中a的数值至少是       ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是             ；

    （3）本实验装置丙中量筒的规格是         （填序号）。

    A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

    (4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____；

    (5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。

    （6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：                    。

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