Question

13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是c．
A．浓盐酸挥发，浓度不足                  B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线           D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
（3）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案为：11.9；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，与浓度溶液的体积无关，故B选；
C．溶液中Cl^-的数目=nN_A=CVN_A，所以与溶液的体积有关，故c不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
（3）①设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×11.9mol/L=0.400mol•L^-1×500mL，解得V=16.8mL；
故答案为：16.8；
1②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选B；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选B；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol•{L}^{-1}}$=0.025L=25mL，
故答案为：25；
 ②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大，注意误差分析方法．