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    工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

    （1）氨气催化氧化的化学方程式为                                 

    （2）给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化

     剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右

    图所示。写出净化过程中的总化学反应方程

    式：                                     。

    （3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的

    脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写

    出该脱硝原理总反应的化学方程式：                


    （1）（2分）   

    （2）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2    （2分）   

    （3）6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O  （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四联苯的一氯代物有

    A．3种                  B．4种

    C．5种                  D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程与加成反应有关的是                                      (　　)

    A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

    B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

    C．乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅

    D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为

    A．BaSO4和BaSO3    B．BaSO4   C．BaSO3    D．BaS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是

    ①Fe + O2          ②Na2SiO3+CO2+ H2O         ③NH4HCO3+NaOH

    ④Cu +Cl2          ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2          ⑥C+SiO2

    A． ①②⑤      B．②③       C． ①⑤⑥      D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑

    50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）步骤①的关键是控制温度，其措施有       

    和        。

    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，

    原因是                       。

    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是     。

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有     。

    A．Na2S             B．CuO          C．Na2SiO3      D．NaHCO3

    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤过滤

    → 洗涤洗涤

    → 干燥干燥

    → 称量。需要直接测定的物理量有：                            样品的质量m1g、沉淀的质量m2g

    （用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（　　）

    　

    A．

    饱和溶液的物质的量浓度为c=

    　

    B．

    25℃时R的溶解度为S=g

    　

    C．

    饱和溶液中溶质的质量分数为W=

    　

    D．

    饱和溶液的密度为ρ=

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2

    的性质进行了一系列的研究。

    （1）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm－3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm－3)100 mL。简述其配制方法：______________________________。

    （2）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    （3）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验：

    实验

    酸或碱

    现象

    A

    1滴0.2 mol·L－1 NaOH溶液

    不变色

    B

    1滴水

    缓慢变浅棕褐色

    C

    1滴0.1 mol·L－1硫酸

    迅速变棕褐色

    从上述对比实验中，可以得出的结论是_____________________________________。

    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式________________________________。

    （4）利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是__________(填序号)。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

    ，下列有关香叶醇的叙述正确的是           (　　)

    A．香叶醇的分子式为C10H18O

    B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．能发生加成反应不能发生取代反应

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