Question

14．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系
从A、B、C、D 中选择：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数和2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数：A；
（2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca²⁺）：B；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：B；
（4）常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

Answer 1

分析 （1）氯化铵中，铵根离子水解，浓度越大水解程度越小；
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
（3）碳酸钠溶液中，升温促进碳酸根的水解；
（4）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；
（5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小．

解答 解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数大于2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数，故答案为：A；
（2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃，氢氧化钙的溶解度减小，钙离子数减小，浓度减小，另一份加入氧化钙后要消耗水，溶液仍然是饱和的，浓度不变，但钙离子数要减少，故答案为：B；
（3）碳酸钠溶液中，升温促进碳酸根的水解，所以升高温度时，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；
（4）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：B；
（5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则醋酸加水多，故答案为：A．

点评 本题是一道关于盐的水解规律、弱电解质的电离平衡的影响等方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．