Question

将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol/L HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知(　)

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：溶液中含a mol H^＋，则剩余硝酸是amol，生成硝酸铜是0.1mol，则被还原的硝酸是0.4mol－amol－0.2mol＝(0.2－a) mol，因此只有选项C正确，答案选C。

考点：考查铜和硝酸反应的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的训练。该题的关键是利用好守恒法，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。化学计算中的守恒法主要是制质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。