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    3．下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
    B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
    C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
    D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

    分析 气体摩尔体积的概念是标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，据此分析选项．

    解答 解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L，故A错误；
    B、气体摩尔体积约是22.4 L/mol，固体和液体不符合，故B错误；
    C、四氯化碳标准状况不是气体，故C错误；
    D、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
    （2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是D．
    A．容器内气体密度保持不变               B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等  D．CO的体积分数保持不变
    （3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是C．

    A．将CH3OH及时从混合物中分离
    B．降低反应温度
    C．恒容装置中充入H2
    D．使用高效催化剂
    （4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是300℃．
    ②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K=16．
    （5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （　　）
    A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
    B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
    C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
    D．定容时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
    ①属于弱电解质的是B，写出其水溶液的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
    ②D物质的水溶液显碱性（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）某温度水的离子积KW=1×10-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
    （1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3（填化学式）．
    写出反应的化学方程式
    ①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    ②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是Fe2O3（填化学式）．写出反应的离子方程式：
    ①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
    ②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    ①Na+、Fe2+、H+、NO3-②K+、NH4+、HCO3-、OH-
    ③S2-、SO32-、Cl-、OH-④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32-
    ⑤K+、Na+、AlO2-、HCO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-．
    A．①⑥B．③C．②⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0，.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图）．
    （2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
    （3）氨水与醋酸反应的离子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O．
    （4）食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L-1．若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
    B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
    C．具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒
    D．同种元素的不同核素之间互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式，现有二烯烃C10H18与KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．

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