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    X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （ ）

    A．三种元素都是非金属元素

    B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

    C．三种化合物都是共价化合物

    D．Z是地壳中含量最多的元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省佛山市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能与文字表述对应且正确的反应方程式是

    A．甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl22CH3 Cl +H2

    B．实验室用电石制乙炔：

    C．用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－===H2O

    D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。

    反应原理：

    实验步骤：

    ①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出)，并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

     

    ②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

    ③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

    ④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

    回答下列问题：

    （1）仪器a名称为 。

    （2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。

    （3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。

    （4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

    ①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。

    ②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。

    ③产品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是 ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： 。

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是

    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    （3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B含有的主要物质有 。

    （4）如何证明洗涤环节充分洗净 。

    （5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 。（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）

    ①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2

    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加人过量H2SO4

    ③向Ba（NO）3溶液中通人过量SO2

    ④向石灰水中通人过量CO2

    ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

    A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

    C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA

    D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。

    ①该反应的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)

    ②假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。

    ③100℃时该反应的平衡常数的数值为 。

    ④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。

    A．CO的含量保持不变

    B．CH4浓度与CO浓度相等

    C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的总物质的量保持不变

    F．混合气体的压强度保持不变

    （2）生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。

    A．温度：T1＞T2 ＞ T3

    B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

    C．平衡常数： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列短周期元素性质的数据：

    元素编号
    元素性质
     

    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    ⑤
     

    ⑥
     

    ⑦
     

    ⑧
     

    原子半径
     

    0.74
     

    1.60
     

    1.52
     

    1.10
     

    0.99
     

    1.86
     

    0.75
     

    0.82
     

    最高或
    最低化合价
     


     

    +2
     

    +1
     

    +5
     

    +7
     

    +1
     

    +5
     

    +3
     

    -2
     


     


     

    -3
     

    -1
     


     

    -3
     


     

    下列说法正确的是

    A．原子序数⑦元素大于④元素

    B．②、③处于同一周期

    C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

    D．⑧号元素原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

    。

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