Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 L 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有N_A个C原子
• B． 标准状况下，0.1 mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• C． 常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
• D． 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

Answer 1

分析 A．根据C原子守恒判断；
B．氯气与水的反应为可逆反应；
C．饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，生成沉淀，应满足Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃）；
D．二氧化碳溶解度较小，应先通入氨气．

解答 解：A.1 L 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=1mol，则含有N_A个C原子，故A正确；
B．氯气与水的反应为可逆反应，则转移的电子数目小于0.1N_A，故B错误；
C．饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃），为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，故C错误；
D．联合制碱法原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的制备、沉淀生成及转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．