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    （1）       、       、         为天然有机高分子化合物。

    （2）三大合成材料         、        、          。

    （3）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

    (4)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

    (5)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

    （1） 淀粉       纤维素    蛋白质   或天然橡胶

    （2）  塑料      合成纤维   合成橡胶

    （3） 0.05mol/(L.min)   0.175mol/L      4  

    （4）C2H2(g) +  5/2  O2(g)  =  2 CO2(g)  +  H2O((l)   △H = -1300 kJ/mol

    （5）N2(g) +  3H2(g)  ≒ 2NH3(g) △H = -92 kJ/mol  （2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两个同学由于手上药品不同（玻璃仪器蒸馏水均有），甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒，请补全两同学的方案（包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论）：
    （1）甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②
    用pH试纸测出该溶液的pH值
    用pH试纸测出该溶液的pH值
    能证明HA是弱电解质的实验结论是
    若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸
    若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸

    （2）乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②
    分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）
    分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）
    ；
    ③
    各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒
    各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒
    ；能证明HA是弱电解质的实验结论是
    HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质
    HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质

    （3）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）神舟九号与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志．空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验
    序号    		 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为
    0.013
    0.013
    mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=
    1.0
    1.0
    mol/L．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
    ＞
    ＞
    v1（填＞、=、＜），且c3
    ＞
    ＞
    1.0mol/L（填＞、=、＜）
    （4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”），理由是
    升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热
    升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热
    ．
    （5）四组实验中，平衡常数大小关系K1
    =
    =
    K2
    =
    =
    K3
    ＜
    ＜
    K4（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：

    （1）在废渣溶解操作时，应选用
    D
    D
    溶解（填字母）．
    A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
    空气
    空气
    供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是
    原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质
    原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质

    （3）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
    溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
    溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
    ． 
    （4）“结晶”反应的化学方程式为
    3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5 （NH4）2SO4
    3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5 （NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）A分子式为C3H6O，A能发生银镜反应，写出A发生银镜反应的方程式
     
    ．
    （2）B的分子式是C4H9Cl，它与氢氧化钠的醇溶液共热，能生成两种可能的有机产物，则B的结构简式是
     
    ．
    （3）阿司匹林学名为乙酰水杨酸，结构简式如图，写出其与足量的NaOH 溶液共热反应的方程式
     
    ．

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