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【题目】20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液,混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点:c(CH3COOH)>c(OH-)+c(Na+)

B.醋酸的电离常数:b点<a

C.b点:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1

D.c点:n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol

【答案】D

【解析】

根据图示,当加入NaOH溶液的体积为20mL时,温度最高,酸碱完全中和,可确定NaOH溶液的浓度也为0.5mol·L-1,加入NaOH溶液的体积小于20mL时,溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液,当加入NaOH溶液的体积大于20mL时,溶液为NaOH溶液和醋酸钠的混合溶液,据此分析解答。

Aa点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),变形为:c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),代入物料守恒可得:c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-)+c(Na+),则c(CH3COOH)c(OH-)+c(Na+),故A错误;

B.醋酸属于弱电解质,部分电离,电离过程为吸热的过程,升高温度,醋酸的电离平衡正向移动,促进醋酸的电离,电离平衡常数增大,根据图示,温度:b点>a点,则醋酸的电离平衡常数:b点>a点,故B错误;

Cb点时加入的氢氧化钠为20mL,且反应温度最高,酸碱恰好完全中和,溶液为醋酸钠溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),根据分析,NaOH溶液的浓度也为0.5mol·L-1,当等体积混合后,溶液体积变为40mL,此时溶液中c(Na+)==0.25 mol·L-1c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.25mol·L-1,故C错误;

Dc点时加入的氢氧化钠为40mL,反应后溶液为等浓度的NaOH溶液和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为:c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-),两式合并可得:c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-),同一溶液中溶液的体积相同,则n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)n(CH3COOH)+n(CH3COO-)即为溶液中醋酸的总物质的量为0.5mol·L-1×0.02L=0.01mol,则n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上已经实现CO2H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO26molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答:

1)该密闭容器的容积是___

2)达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)

3)在前3min内,用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)

410min时体系的压强与开始时压强之比为__

5)达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___

6)已知:①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.1kJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(gH=-41.1kJ/mol,则CO2H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__,反应在10min内所放出的热量为__

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【题目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法其中正确的是(

①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它存在能发生银镜反应的同分异构体;④1mol该化合物最多可与4mol H2发生加成反应

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

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【题目】煤、石油、天然气目前依然是我国的主要能源。它们在氧气不足时会不完全燃烧:2C+O2 2CO,烃在氧气不足时也会不完全燃烧。

1)完成下列方程式:2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O

2H 原子的电子排布式是“1s1,它未表明电子运动状态的方面是________(填编号)。

a. 电子层 b. 电子亚层 c. 电子云的伸展方向 d. 电子的自旋

3)上述反应中半径最大的原子核外有______种能量不同的电子,写出其最外层轨道表示式______

4)石油和煤的綜合利用中,下列说法错误的是______

a.近年我国在新疆等地发现的石油矿藏超几十亿吨说明石油取之不尽

b.石油裂解目的是提高汽油的产量和质量

c.煤的液化和煤的气化都属于化学变化、石油的减压分馏属于物理変化

d.石油、煤、天然气都可以通过管道运输节约运输成本

5)碳元素与氧元素的非金属性强弱的是 C______O(填)。

6)写出一个事实比较碳与硫非金属性强弱______

7)煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的恒容密闭容器中建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q,该反应的平衡常数表达式______,可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的 ______ 。(选填序号)

a. 体系的压强不再发生变化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2

c. v (CO)=v (H2) d. 1mol H-H 键断裂同吋断裂 1mol H-O

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【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1K2K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3



则下列说法正确的是

A△H10△H20

B.反应①②③的反应热满足关系:△H2△H1△H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2K3

D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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【题目】已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量,如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图.下列说法不正确的是

A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的NH键吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H=-97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) H48.5

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.pH=1的溶液中: Fe2+NO3-SO42-Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+K+Cl-HCO3-

C.1012的溶液中:NH4+Al3+NO3-Cl-

D.c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中:K+ClO-SO42-SCN-

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【题目】一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示:

已知:醋酸铅易溶于水,难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧,生成PbOSO2

回答下列问题:

(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为______

(2)火法炼铅的废气中含SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为_____

(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后,生成的PbSO4表面常含有铜单质,为了溶解铜单质,常需要同时加入一定量的H2O2溶液,写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_______;为加快此反应的速率,下列方法合理的是_____(填标号)

A.搅拌   B.适当加热   C.减压

(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为(aq)PbSO4(s)PbCO3(s)(aq),以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程_______

(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液,将一定量的PbSO4转化为PbCO3PbSO4NaHCO3Na2CO3的物质的量之比不同时,PbSO4的转化率如表所示。

n(PbSO4)n(NaHCO3)

11.5

12

13

PbSO4的转化率%

95.5

96.9

97.8

n(PbSO4)n(Na2CO3)

11.5

12

13

PbSO4的转化率%

98

98

98

依据表中数据,物质的量之比相同时,Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大,原因是______

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