【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示，则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______。
（2）写出该反应平衡常表达式：K=__________；下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是____（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入CO D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将______ （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为____________。
②高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述错误的是____（填序号）。
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-
C．放电时正极反应为：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：____________。
【答案】 0.075mol/(L·min) K=c(CO)/c(CO2) A 不变 2Fe(OH)3+3ClO- +4OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O A CO (g) +H2O(g)=CO2 (g) +H2 (g) △H=-41.2kJ/mol
【解析】（1）如图，8min内，c(CO)=0.60mol/L，则CO的平均反应速率v(CO)=c(CO)÷t(CO)=0.60mol/L÷8min=0.075mol/(L·min)。
（2）在一定温度下，可逆反应都达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数，再结合该反应化学方程式，平衡常表达式K=c(CO)/c(CO2)；化学平衡常数只受温度影响，由已知该反应为吸热反应，故升高温度平衡常数K增大，只有A选项符合题意。
（3）该反应为反应前后气体分子数不变的反应，反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，达到的平衡与原平衡等效，则CO2的转化率不变。
（4）①强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据原子守恒和得失电子守恒可知另一种常见化合物含有氢元素，应为水，根据电荷守恒，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。②A项，高铁电池放电时，锌元素的化合价升高，铁元素化合价降低(由+6降为+3)，K2FeO4在正极上发生还原反应，每转移6mol电子，在正极上有2molK2FeO4被还原，故A错误；B项，充电时阴极Zn(OH)2发生得电子的还原反应，电解质溶液为碱性，电极反应为：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，故B正确；C项，放电时正极发生K2FeO4得电子的还原反应，电解质溶液为碱性，电极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，故C正确；D项，充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，消耗氢氧根离子，所以充电时阳极附近溶液的碱性减弱，故D正确。
（5）设已知中两个反应分别为：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol、②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律①-②得：2CO(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+2H2(g)△H=-82.4kJ/mol，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol。
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【题目】用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。
(2)实验
①正确的操作步骤是__________________________________________________(填序号)。
②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：________________________、_________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________。
②定容时俯视容量瓶刻度线________________。
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【题目】(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是( )
A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重
B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
D. 断开K1，闭合K2后，NO
向B电极移动
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【题目】(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)2Na+O2
Na2O2反应中，
①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_______，过氧化钠中氧元素的化合价是_______。
②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气________ mol。
③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______________________。
(3)根据反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是____________。
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2
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【题目】生物遗传信息的携带者和生命活动的主要承担者分别是（ ）
①核酸 ②核糖核酸 ③脱氧核糖核酸 ④蛋白质 ⑤脂质 ⑥糖类
A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ②④
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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【题目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取 杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB－)互为等电子体的分子有 。
(4)基态D原子的核外电子排布式为 ，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 。
(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_ ___。
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【题目】I、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y B
z C
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
II、如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V（A）= 1.2a L。
试回答：
（1）A中X的转化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）
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