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    （5分）①原子序数为24的元素原子中有     个能级，     个价电子，     个未成对电子。
    ②某元素原子的价电子构型为3S2，它是       区元素，元素符号为       。

    7；6；6；S；Na

    解析试题分析：①根据构造原理可知，原子序数为24的元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以原子序数为24的元素原子中有7个能级，6个价电子，6个未成对电子。
    ②某元素原子的价电子构型为3S2，所以该元素是S区元素，元素符号为Na。
    考点：考查元素原子能级、价电子、未成对电子的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是准确写出元素的核外电子排布式，然后结合题意分析、判断即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

    已知：①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；

    ②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；

    ③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

    请回答下列问题：

    (1) 写出L2Z的电子式________

    (2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________

    (3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；

    (4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省保定市高三上学期期末调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。
    已知：①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；
    ②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；
    ③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；
    请回答下列问题：
    (1) 写出L2Z的电子式________
    (2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________
    (3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；
    (4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省保定市高三上学期期末调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

       (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

    已知：①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；

    ②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；

    ③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

    请回答下列问题：

    (1) 写出L2Z的电子式________

    (2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________

    (3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；

    (4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣在排放前必须经过相应处理并达到相关的安全标准。
    (1)铬的原子序数为24，铬位于周期表中第___周期第___族。
    (2)铬元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用硫酸亚铁将其还原为Cr3+，再用沉淀法分离除去。已知：当1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1时，则发生的反应的离子方程式为Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；当c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1时，则Cr( OH)3溶于碱生成CrO2-。
    ①在酸性条件下，硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式为___。
    ②向硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液中加入过量的氢氧化钠浓溶液，反应的离子方程式为___
    ③常温下，采用沉淀法除去废水中的Cr3+，应控制的pH范围是___。
    ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是___。
    A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
    B．NaCrO2溶液与氯化铝溶液混合有沉淀生成
    C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    D．金属铬硬度大，耐腐蚀，是常用的镀层金属

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，其中甲元 素与乙、丙、丁三元素在周期表中相邻（左右或上下）。四种元素原子的最外层电 子数之和为24，甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1。下列说 法正确的是 
    [     ]
    A．气态氢化物的稳定性：乙>丙
    B．0．01 mol．L-1最高价含氧酸的pH：丁<丙
    C．丁是同周期元素中原子半径最小的元素
    D．甲与丙元素形成的化合物一般是原子晶体

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