设NA代表阿伏伽德罗常数的值.则关于反应:C2H2 ＝2CO2 △H＝-1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是A．有10NA个电子转移时.该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时.吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时.放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是

A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

【解析】

试题分析：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C错误；D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正确，故选AD。

考点：考查热化学方程式计算应用

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请回答下列问题：

⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。

⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是

A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应

C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动

②能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母。

A．H2的百分含量保持不变

B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

CO2＋4H2 2H2O ＋。

⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为；负极的反应式为。

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将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	增大压强	N2的浓度一定变小
B	升高温度	N2的转化率变小
C	充入一定量H2	H2的转化率不变，N2的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH3的体积分数增大