练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【化学—选修3：物质结构与性质】

    硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

    （1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。

    （2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。

    （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为___________；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为___________。

    （4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。

    （5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

    （1）E在周期表中的位置为 。

    （2）下列说法正确的有 。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 。

    （4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。

    （5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:

    ①X的电离方程式为 __。

    ②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（ ）

    A.Br2在反应中表现还原性 B.SO2在反应中被还原

    C.Br2在反应中失去电子 D.1mol Br2在反应中得到2mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ）

    ①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中

    ②过量氨水溶液和明矾溶液混合

    ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

    ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）

    ①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

    ②制造光导纤维的主要原料是Si

    ③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

    ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料

    ⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.

    ⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂

    A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①③⑥ D.全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验或结论的描述正确的是（ ）

    A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸

    B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封

    C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-

    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

    若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。

    （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3.H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

    Kb=1.77×10-5

    现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

    ①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。

    A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

    D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）

    实 验 事 实

    结 论

    ①

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    ②

    将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

    还原性：Mg>C

    ③

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    酸性：HCO3－＞Al（OH）3

    ④

    常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

    非金属性：P＞N

    ⑤

    某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH4＋

    A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向集满CO2铝制易拉罐中加人过量NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

    A．A13++40H-=[Al（OH）4]-

    B．Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-

    C．CO2+2OH-=CO32-+H2O

    D．2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案