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镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是(  )
分析:镁-H2O2酸性燃料电池中,镁为活泼金属,应为原电池的负极,被氧化,电极反应式为Mg-2e-═Mg2+,H2O2具有氧化性,应为原电池的正极,被还原,电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,根据电极反应式判断原电池总反应式,根据电极反应判断溶液PH的变化.
解答:解:A.电解质溶液呈酸性,不可能生成Mg(OH)2,电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O,故A错误;
B.工作时,正极上是H2O2得电子生成水,其电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,故B正确;
C.工作时,正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,不断消耗H+离子,正极周围海水的pH增大,故C正确;
D.原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以溶液中的H+向正极移动,故D错误.
故选AD.
点评:本题考查原电池知识,题目难度中等,注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性.
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镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质,下列结论错误的是

A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2     B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e=2H2O

C.工作时,正极周围海水的pH增大    D.电池工作时,溶液中的H+ 向正极移动

 

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