【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-
B.c(ClO-)=1.0mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C.水电离出来的c(H+)=l×l0-12mol/L的溶液:K+、NH4+、SO42-、Fe3+
D.的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-
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【题目】向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后,溶液中还可能大量共存的离子组是( )
A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—
C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—
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【题目】在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液,阳极区生成氧气同时产生硫酸,阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。
(1) I中发生反应的离子方程式为 ____________。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。
a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示);
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。
(4)Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为________。
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【题目】如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是
A. X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B. R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),已知电离平衡常数:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO,其中不正确的是
A.pH相等的四种溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d<b<c<a
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-)≤c(H+)
D.pH=4浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】下列各组物质中,不能按图示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | H2SO4 | SO2 | SO3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某化学科研小组研宄在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g) +3B2 (g) AB3 (g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度, n表示物质的景),根据如图可得出的判断结论正确的是( )
A.反应速率a>b>c
B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b>c>a
D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
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【题目】下列实验或操作不能达到目的的是( )
A. 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C. 鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液,振荡,观察是否褪色
D. 除去甲烷中含有的乙烯:将混合气体通入溴水中
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