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【题目】常温下,下列各组子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙呈红的溶液中:K+、AlO2-NO3-CO32-

BcClO-=1.0mol/L的溶液:Na+SO32-S2-、Cl-

C.水电离出来的cH+=l×l0-12mol/L的溶液:K+、NH4+、SO42-、Fe3+

D的溶液:Na+、AlO2-CO32-NO3-

【答案】D

【解析】

试题分析:A.使甲基橙呈红的溶液显酸性,AlO2-和CO32-均不能大量共存,A错误;BcClO- = 1.0 mol /L的溶液中SO32-S2-易被氧化而不能大量共存,B错误;C.水电离出来的 cH+ = l×l0-12mol/L的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显碱性NH4+和Fe3+均不能大量共存,C错误;D.的溶液中氢氧根浓度是0.1mol/L,溶液显碱性,因此Na+、AlO2-CO32-NO3-均可以大量共存,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后,溶液中还可能大量共存的离子组是( )

A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3

C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3

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【题目】在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠NaClO2发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;

常温下,KspFeS=6.3×10-18;KspCuS=6.3×10-36;KspPbS=8×10-28

③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液,阳极区生成氧气同时产生硫酸,阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。

1 I中发生反应的离子方程式为 ____________

2从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 填写序号

a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧

3印染工业常用亚氯酸钠NaClO2漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 用化学式表示

Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时该离子浓度为10-5mol·L-1此时体系中的S2-的浓度为

4装置中若生成气体a的体积为1.12L标准状况,则转移电子的物质的量为________

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【题目】如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是

A. XZ氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B. RW和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D. RYZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),已知电离平衡常数:CH3COOH>H2CO3C6H5OH >HCO其中不正确的是

A.pH相等的四种溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d<b<c<a

BpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(H2CO3)

CpH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH)c(H)

DpH=4浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)

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【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A.甲苯 B.硝基苯 C2—甲基丙烯 D2—甲基丙烷

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【题目】下列各组物质中,不能按图示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

H2SO4

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A. A B. B C. C D. D

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【题目】某化学科研小组研宄在其他条件不变时,改变某一条件对A2g +3B2 g AB3 g化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律图中T表示温度, n表示物质的景,根据如图可得出的判断结论正确的是

A反应速率a>b>c

BT2>T1,则正反应一定是吸热反应

C达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b>c>a

D达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

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【题目】下列实验或操作不能达到目的的是

A. 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热

B. NaOH 溶液除去溴苯中的溴

C. 鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液,振荡,观察是否褪色

D. 除去甲烷中含有的乙烯:将混合气体通入溴水中

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