Question

配平下列化学方程式，标出（2）中电子转移的方向和数目．
（1）

 

KMnO₄+

 

Na₂SO₃+

 

H₂SO₄-

 

MnSO₄+

 

K₂SO₄+

 

Na₂SO₄+

 

H₂O 
（2）

 

SO₂+

 

H₂S--

 

S+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Na₂SO₃→SO₄^2-，硫元素由+4价→+6价，化合价升高2价；KMnO₄→MnSO₄，锰元素由+7价→+2价，化合价降低5价，所以其最小公倍数为10，故Na₂SO₃的系数为5，KMnO₄的系数为2，然后利用质量守恒定律配平；
（2）反应中H₂S中S化合价从-2升高到0，化合价升高2价；SO₂中S元素化合价从+4降为0，混合降低了4价，化合价变化的最小公倍数为4，从而可知硫化氢和二氧化硫的系数，然后利用质量守恒定律配平，最后用双线桥法分析该氧化还原反应．

解答： 解：（1）反应方程式中元素的化合价变化为：Na₂SO₃→SO₄^2-，硫元素由+4价→+6价，化合价升高（6-4）=2价；KMnO₄→MnSO₄，锰元素由+7价→+2价，化合价降低（7-2）=5价，所以其最小公倍数为10，故Na₂SO₃的系数为5，KMnO₄的系数为2，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+1K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O，
故答案为：2、5、3、2、1、5、3；
（2）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，二氧化硫的系数为1，硫化氢的系数为2，然后利用质量守恒定律配平，配平后的方程式为：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，则该反应中转移电子方向和数目为：，
故答案为：1、2、3、2；．

点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度中等，明确反应方程式中元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移的方向和数目的分析，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．