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    【题目】多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是

    A. 分子式为C8H11NO2

    B. 能与醛类物质发生缩聚反应

    C. 既能与酸反应，又能与碱反应

    D. 1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    由结构简式可知，分子内含苯环、酚羟基和氨基，结合各官能团的性质来解答。

    A. 多巴胺分子的分子式为：C8H11NO2，故A项正确；

    B. 根据苯酚与醛基可发生缩聚反应生成酚醛树脂可知，多巴胺分子内有酚羟基，可与醛类物质发生缩聚反应，故B项正确；

    C. 酚羟基显酸性，可与碱反应，氨基可与酸反应，故C项正确；

    D. 苯酚的邻对位与Br2可发生取代反应，则1mol多巴胺分子最多能与3 mol Br2发生取代反应，故D项错误；

    答案选D。

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    【题目】一种浓差电池如图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl-和Na+，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A. a电极为电池的正极，电极反应为

    B. A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜

    C. 阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持

    D. 该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

    又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

    Ⅰ．氮氧化物研究

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2

    （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，

    其能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式：________________________________。

    Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

    A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

    B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

    C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

    D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子

    B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

    C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

    D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项说法正确的是

    A. 可以直接加热的仪器有：坩埚、 烧杯、试管 、蒸发皿 。

    B. 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端 ，托盘天平的“0”刻度在托盘天平标尺的正中。

    C. 用如图所示装置进行实验： 从B口进气，用排空气法收集CO2 ；瓶中装满水，从B口进气，用排水法收集NO2。

    D. 常见残留物的洗涤方法如容器壁上附着的硫 ，可用CS2或热的NaOH溶液洗涤，试管壁上附着AgCl ，可用氨水洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：

    （1）溶液中CuCl2的物质的量_______；

    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。

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