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(本题共14分) (每空2分)  工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                        

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应先用           ( 选填序号)

a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水    d.酸性KMnO4溶液

(3)分析上述(2)实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

装置B中试剂的作用是                    

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是                     (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于              (选填序号)。

   a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间

(6)如果气体Y中含有Q气体,预计实验现象是                                     。

(7)如果气体Y中含有H2气体,预计实验现象是                                    。

 

【答案】

 

【解析】

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(本题共14分)

A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

 

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置         

    (2)写出检验D溶液中阳离子的方法                              

    (3)写出反应④的离子方程式                                          

   (4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:                                             

    (5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH      7

    (填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:          ;若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是                                         

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省天水市一中高一下学期检测化学试卷 题型:填空题

(本题共14分)A、B、C、D 四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称:       ;B在周期表中的位置第       周期,第       族;
(2)A、B形成的化合物为           化合物;(A.离子B.共价)
(3)C的元素符号:        ,C的最高价氧化物的化学式:                
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式:                  

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省南昌市第二中学高二第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共14分)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题:


(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                              
(2)已知在450℃并有催化剂存在下:2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = -196.6 KJ·mol-1,
①该热化学反应方程式的意义是                                         。  
②图1中的ΔH2 =               KJ·mol1
③恒温恒容时,1molSO2和2molO 2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2     (填“大”“小”或“相等”)
④)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        
a.升高温度                                                          b.充入He气
c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d.使用催化剂
(3) 某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量,则:
①图中t4时引起平衡移动的条件可能是                    
②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

A.t1~t2B.t3~t4C.t5~t6D.t7~t8

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科目:高中化学 来源:2014届甘肃省天水市高一下学期检测化学试卷 题型:填空题

(本题共14分)A、B、C、D 四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.

(1)B元素的名称:       ;B在周期表中的位置第       周期,第       族;

(2)A、B形成的化合物为           化合物;(A.离子B.共价)

(3)C的元素符号:        ,C的最高价氧化物的化学式:                

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式:                  

 

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