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11.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(  )
A.回收利用金属制品,废旧电池专门回收处理
B.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
C.大湖名城,水资源丰富,工业废水和生活污水可任意排放
D.合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水

分析 A.废旧电池专门回收处理有利于环境保护,回收利用金属制品可节约能源;
B.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,有利于节能减排,保护环境;
C.工业废水和生活污水任意排放会污染水源;
D.“光盘行动”、减少使用瓶装水有利于节约能源、保护环境.

解答 解:A.废旧电池回收利用,可以减少水体和土壤的污染,回收利用金属制品,可以节约能源,符号可持续发展理念,故A错误;
B.太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源,煤、石油等为非可再生资源,目前我们社会正在努力开发和利用新能源来减少煤、石油非可再生资源的开发和利用,符号可持续发展理念,故B错误;
C.大湖名城,水资源丰富,但是工业废水和生活污水任意排放会污染水源,需要经过处理后再排放,该理念不符合可持续发展,故C正确;
D.“光盘行动”、减少使用瓶装水有利于节约能源,同时减少了污染物,有利于环境保护,符号可持续发展的理念,故D错误;
故选C.

点评 本考考查了化学与资源利用、环境保护的关系,题目难度不大,注意明确化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域中的积极作用,试题提高了学生的节约能源、保护环境的意识.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述不正确的是(  )
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g,则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6 L,质量为50g,则两种气体的物质的量之比为1:1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm-3,则物质的量浓度是11.9 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Cl2是一种重要的化工原料,结合氯气的相关知识解决下列问题.
(1)运输氯气的钢瓶上应贴的标签为C.
A.腐蚀品           B.爆炸品           C.有毒品          D.易燃品
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)漂白粉的有效成分是(填化学式)Ca(ClO)2
(4)实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶.
②下列操作会导致实验结果偏小的是a、c(填字母).
a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d.加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的体积为320mL.(已知MnO4-在此条件被还原为Mn2+
(5)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量,已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ).
①能证明氯水具有漂白性的是d(填“a”、“b”、“c”或“d”),现象是.②a中发生反应的离子方程式是.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某溶液中含有大量的NH4+、C1-、Ca2+,在该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.CO32-B.OH-C.Al3+D.Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列除去杂质的实验方法正确的是(  )
A.除去溴苯中的少量Br2:加入KI溶液,充分反应后,弃去水溶液
B.除去苯酚中的少量甲苯:加入酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,弃去水溶液
C.除去苯中少量的苯酚:加溴水,振荡,过滤除去沉淀
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列属于天然高分子化合物的是(  )
A.氨基酸B.纤维素C.葡萄糖D.乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.硫酸铜与烧碱溶液反应:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42-
B.钠与水反应                  Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.碳酸钠溶液中加入足量盐酸       Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
D.氢氧化铝中和胃酸(盐酸):Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛.工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3   ②
完成下列计算:
(1)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%(保留至1%).
(2)某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸,再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3,已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,氨被硝酸的吸收率为100%,则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积(标准状况)为47762m3(保留整数部分).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+.为了较少污染并变废为宝,拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,其流程如下图.请完成下列问题.

(1)检验工业废水中含有Fe3+的方法是加入KSCN溶液,溶液显血红色.
(2)工业废水中加入过量铁粉时,有Fe3+参加的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)操作Ⅰ为过滤.

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