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    16．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的混合物中，氧的质量分数为34%，则碳的质量分数为57.3%．

    分析 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量相等，分子中H原子个数相等，则ω（H）相同，结合氧的质量分数则可计算碳的质量分数．

    解答 解：甲苯、甘油的相对分子质量均为92，由于两种有机物的H原子数目相等，则ω（H）为定值，故ω（H）=$\frac{8}{92}$=8.7%，又氧的质量分数为34%，则碳的质量分数为1-34%-8.7%=57.3%，故答案为：57.3%．

    点评 本题主要考查学生的分析思维能力，关键在于确定甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）所含H的质量分数相同，属于巧解巧算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    B．H2O的电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
    C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    醋酸K=1.75×10-5                                           
    次氯酸K=2.95×10-8
    碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
    （1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
    （2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最弱的是Na2CO3．等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是ad．
    a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的电离平衡常数     d．c（OH-）     e．KW
    （4）下列离子方程式中错误的是bd．
    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
    d． SO2通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验中红，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用pH试纸测定等浓度的HCl、H2SO4两溶液的pH测定HCl溶液的pH试纸更红非金属性Cl＞S
    B将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合出现淡黄色沉淀Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
    C向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀A l（OH）3 不溶于氢氧化钡溶液
    D将Fe（NO3）2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）3 样品溶于稀硫酸前已氧化变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-．取废水祥品分别进行如右图所示①～④四个实验．下列推断正确的是（　　）
    A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-
    C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程

    如下：
    已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
    （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等．（写2种）
    （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
    4Na2CO3+2Cr2O3+3 O2═4Na2CrO4+4CO2
    （3）流程中沉淀2为H2SiO3（填化学式）
    （4）步骤④发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为8：1
    （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至5.6
    （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为（NH4）2SO4、Na2SO4
    （7）另一种制取Cr（OH）3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中铁元素为+3价】是一种重要的光化学试剂．
    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
    a．准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
    b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
    c．另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    请通过计算填空：
    ①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为0.03mol．
    ②A样品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
    ③A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量
    C．硝酸铵溶于水温度降低，这个过程发生的是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下△H的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．自然界中存在着S元素，它对生物具有重要的作用．
    （1）①硫离子的电子式为．
    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发），
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-4
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①等浓度的NaHSO3和Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）．
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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