常温下.浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11．69．710．34．0 下列说法正确的是A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水.稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B．NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．NaHSO3溶液中:c(Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

下列说法正确的是
A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)
C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃²^－) > c(H⁺)>c(OH^－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄²^－)= c(HClO)

试题分析：A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中的氢离子浓度在增加，错误；B．NaHCO₃溶液中：正确的是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃^2-)；C．NaHSO₃溶液中：正确的是c(Na⁺)>c(HSO₃^－) >c(SO₃²^－)>c(H⁺)> c(H₂SO₃)> c(OH^－) ；D．根据电苛守恒，可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄²^－)= c(HClO)，正确；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

A．滴加甲基橙溶液呈黄色	B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)	D．加水稀释，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) ＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c(NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A²^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COOH溶液，下列说法正确的是

A．CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^-)> c(Na^＋) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa<NaF

C．两溶液相比较，CH₃COONa溶液中的离子总数多

D．CH₃COONa溶液中，c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列能正确表示水解的离子方程式是（）

A．CH₃COOH + H₂O

CH₃COO^- + H₃O⁺

B．Br^- + H₂O

HBr + OH^-

C．CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

D．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO₃溶液中：

C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃固体、Na₃PO₄固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

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常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)变化的关系如下表：

n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)	91:1	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)
B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃²^－)

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