Question

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定①用

酸

式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度． 
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果

无影响

；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；
（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，最后根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；

解答：解：（1）盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前读数为：0.40mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.50mL，故答案为：酸；0.40mL；24.90mL；24.50mL；
（2）舍去第2组数据，求出第1组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：

25.45mL+25.55mL

2

=25.50mL；
c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.1000mol/L×25.50mL

25.00mL

=0.102mol/L，答：烧碱样品的物质的量浓度为0.102mol/L；
（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）无影响，故答案为：无影响；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）偏小，故答案为：偏小；

点评：本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项，难度不大，应注意相关知识的积累．