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【题目】《化学与生活》

(1) 2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。

①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。

a. 纯碱        b. 石灰石        c. 食盐

②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于____(填字母)。

a. 无机非金属材料

b. 金属材料

c. 有机高分子材料

③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是____(填字母)。

a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性

(2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

①属于脂溶性维生素的是____

②属于人体所需微量元素的是____

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和____;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: ____

(3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。

①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和______

②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________(用离子方程式表示)。

③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:________________。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:__________(任写一种)。

【答案】 b c c 维生素A Fe 甘油 C6H12O6+6O26CO2+6H2O SO2 H2 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ n 减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品(任写一种)

【解析】(1)①生产水泥的主要原料为黏土和石灰石答案选b;②氯丁橡胶属于有机高分子材料,答案选c;③锌的金属性强于铁,钢板镀锌的主要目的是提高耐腐蚀性,答案选c;(2) ①属于脂溶性维生素的是维生素A;②属于人体所需微量元素的是Fe;③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油;葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为: C6H12O6+6O26CO2+6H2O;(3)①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少SO2的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和H2;②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;③苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯,反应的化学方程式为: n;防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有: 减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品。

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【题目】硝酸是一种重要的化工原料,工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。

(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应,在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是_______

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

B. v(N2)=v(H2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________(要求答出两点)

⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表,则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)

温度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物,已知:

① CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=-890.3 kJ·mol-1

② N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △ H=-67.0 kJ·mol-1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________

(5)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀(填化学式),当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:_________________________

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备用如图所示步骤:

A.写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:

________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________

B.写出下列过程中的离子方程式:

①→②___________________________________

⑤+⑥_______________________________________________________

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【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:

(1)金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

(3)①中正极的电极反应式为_________________________________________________,②中负极的电极反应式为_________________________________________

(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

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(2) H的化学式为____

(3) 写出反应①的离子方程式:_________________

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