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    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：
    Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
    Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
    该反应的离子方程式为
    Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
    ；反应后所得溶液为
    黄
    黄
    色．用此溶液进行以下反应．
    （1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
    Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
    ；
    （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得
    氢氧化铁胶体
    氢氧化铁胶体
    ；
    （3）另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到
    乙
    乙
    烧杯中的液体有丁达尔效应．
    分析：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式和离子方程式；
    （1）根据现象判断生成物，写出相应的离子方程式；
    （2）根据制取胶体的实验分析；
    （3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有．
    解答：解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，所得溶液实际是溶液FeCl3，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色．
    故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O  
    Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；  黄；
    （1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）3生成．     
    故答案为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；
    （2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
    故答案为：氢氧化铁胶体；  
    （3）胶体具有丁达尔效应，故答案为：乙．
    点评：离子方程式的书写要注意：
    1、原子守恒、电荷守恒；
    2、弱电解质、单质、气体、沉淀、氧化物写化学式；
    3、微溶物作为反应物，浓度大时写化学式，很稀溶液写离子式；作生成物时，一般按难溶物处理，写化学式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验：
    （1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D溶液的密度
    （2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    11.4
    11.4
    g
    ②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是
    10.6
    10.6
    g（1g以下用游码）
    ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
    B
    B

    A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
    ④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
    A．加水时越过刻度线
    偏低
    偏低
    ；
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    偏低
    偏低
    ；
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    不变
    不变
    ；
    D．溶解后没有冷却便进行定容
    偏高
    偏高
    ．
    （3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
    ②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    ．
    ③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
    红褐
    红褐
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    ④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
    乙
    乙
    （填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别
    溶液和胶体
    溶液和胶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
    （1）写出上述制取黄色溶液的化学方程式：
    Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
    Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
    ．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈
    红褐
    红褐
    色，停止加热，制得的分散系为
    氢氧化铁胶体
    氢氧化铁胶体
    ，该分散系粒子直径的范围：
    1nm～100
    1nm～100
    nm．
    （3）用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    ，用这个实验可以区别
    胶体
    胶体
    和
    溶液
    溶液
    ．
    （4）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：
    ①先出现
    红褐色沉淀
    红褐色沉淀
    ，原因是：
    盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
    盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
    ．
    ②随后
    沉淀溶解
    沉淀溶解
    ，原因是：
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
     
    ，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验．
    （1）取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
     

    （2）取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色．写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
     
    ，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
     
    ，此反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在小烧杯中加入25mL，蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH） 3胶体．
    （3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线
     
    （填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到
     
    （填“甲”或“乙”）烧杯中会产生丁达尔效应．

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