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    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋

    B．CO2+H2OHCO3－+H＋

    C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

    D．HS－S2－+H＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

    B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol

    C．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:

    （1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为 极。

    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 。

    （3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。

    （4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是 。

    （5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

    C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应

    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

    锥形瓶中的溶液

    滴定管中的溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    （乙）

    B

    酸

    碱

    酚酞

    （甲）

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    （甲）

    D

    酸

    碱

    石蕊

    （乙）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

    （1）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。

    （2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比约为 。

    Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）。

    （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 。

    （5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 （填序号）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g) + HI(g)，2HI(g) H2(g) + I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1 ，c(HI)=4mol·L-1 ，则NH3(g)的浓度是( )mol·L-1 。

    A． 5 B．4 C．4.5 D．3.5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

    C．反应CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置的叙述，正确的是

    ① ② ③ ④

    A．装置①可用于制取氨气

    B．装置②可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

    C．装置③可用于测定中和热

    D．装置④可用于制备少量二氧化碳

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