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    下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将一小块Na放入无水乙醇中无气泡产生Na不能置换出醇羟基中的氢
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,氧化性、还原性强弱的比较,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质,钠的化学性质
    专题：实验评价题
    分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性；
    B．常温下浓硝酸与铝发生钝化反应；
    C．钠和乙醇在生成氢气；
    D．溶液显紫红色，说明生成I2．
    解答： 解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，并有刺激性气体生成，故A错误；
    B．常温下浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物，故B错误；
    C．钠和乙醇在生成氢气，可观察到有气泡生成，故C错误；
    D．溶液显紫红色，说明生成I2，则证明氧化性：Fe3+＞I2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述正确的是（　　）
    A、茉莉醛与苯甲醛互为同系物
    B、在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗2mol氢气
    C、一定条件下，茉莉醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化
    D、从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列方程式：
    （1）Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4
    （2）MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1所示：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
     
    ．
    a．升高温度　　  b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂　　  d．缩小容器的体积
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到2.2mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
     
    ．
    （2）图2中表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：
     
    ．
    （3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．小明设计了如图的装置验证上述反应原理．（已知：胶头滴管中装浓盐酸）
    A．试管装次氯酸钙；
    B．广口瓶装饱和食盐水；
    C．试管装KI淀粉溶液；
    D．烧杯装饱和石灰水．
    问题：若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．据此回答下列问题：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，相关数据如下表，所耗时间t1＞t2．比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是
     
    ．
    序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L-1t/s
    Ⅰ401t1
    Ⅱ404t2
    ③若将锌片换成含含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．则粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
     
    ．
    A．石墨　　　　B．银　　　　　C．铜　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
    （2）量气管在读数前，除了要恢复至常温外，还要进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质
    B、蛋白质水解的最终产物是多肽
    C、糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品
    D、向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，拆开1mol C-H键要吸收415kJ的能量，拆开1mol C-C键要吸收331kJ的能量，拆开1mol O2中的O═O键要吸收498kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出465kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1mol C═O键要放出798kJ的能量．在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化，下列说法正确的是（　　）
    A、丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2 036 kJ/mol
    B、C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H＜-2 036 kJ/mol
    C、丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=2 036 kJ/mol
    D、
    丙烷燃烧的能量变化可用如图所示表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.5mol?L-1硫酸溶液480ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是
     
    （填序号），在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作
     
    ．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    （3）根据计算，用量筒量取18.4mol?L-1的浓硫酸体积为
     
     ml，如果实验室有10mL、15mL、20mL量筒，选用
     
    ml的量筒最好．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.5mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度
     
    0.5mol?L-1．

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