下列说法正确的是( ) A.SO2.NOx.CO2.固体颗粒物同为大气污染物B.SO2对环境的主要影响是容易形成光化学烟雾.危害市民健康C.收集的酸雨在放置一段时间后pH会增大D.臭氧层是地球生命的保护伞.氟氯烃在破坏臭氧层时起到催化剂作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A、SO₂、NO_x、CO₂、固体颗粒物同为大气污染物

B、SO₂对环境的主要影响是容易形成光化学烟雾，危害市民健康

C、收集的酸雨在放置一段时间后pH会增大

D、臭氧层是地球生命的保护伞，氟氯烃在破坏臭氧层时起到催化剂作用

考点：常见的生活环境的污染及治理

专题：化学应用

分析：A．CO₂不是大气污染物；
B．SO₂对环境的主要影响是形成酸雨；
C．酸雨中含有亚硫酸，被氧化生成硫酸；
D．臭氧在氟氯烃催化作用下生成氧气．

解答： 解：A．CO₂不是大气污染物，但可引起温室效应，故A错误；
B．SO₂对环境的主要影响是形成酸雨，氮氧化物光化学烟雾，故B错误；
C．酸雨中含有亚硫酸，被氧化生成硫酸，溶液pH减小，故C错误；
D．臭氧在氟氯烃催化作用下生成氧气，可导致臭氧空洞，故D正确．
故选D．

点评：本题考查环境污染，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈

性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期实验现象	结论
		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．
		固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃．

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中，不是大气污染物的是（　　）

A、NO

B、SO₂

C、H₂O

D、可吸入颗粒物

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科目：高中化学 来源： 题型：

导致下列现象主要与SO₂的排放有关的是（　　）

A、酸雨	B、臭氧空洞
C、温室效应	D、白色污染

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的转化率比是

．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量

，密度

．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将

（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度

（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组经查阅资料得知：2FeSO₄

高温

Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；FeSO₄

高温

FeO+SO₃↑，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，实验装置如图所示．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是

，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是

．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄溶液、6mol?L^-1 NaOH溶液、0.5mol?L^-1 BaCl₂溶液、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．
装置Ⅳ的试管中加入．

Ⅱ．FeSO₄固体往往含有Fe₂（SO₄）₃杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：

请根据流程回答：
（1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是

A.25mL酸式滴定管 B.50mL 量筒 C.25mL 量筒 D.25mL碱式滴定管
（2）系列操作名称依次为

、

．
（3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为

．
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

．

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度

（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L^-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．

实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a．实验1和2探究； b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响； c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol?L^-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（3）写出表中a 对应的实验目的

；若50℃时，草酸浓度c（H₂C₂O₄）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H₂C₂O₄）随t的变化曲线示意图．

（4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
实验编号	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案

．
（5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用离子方程式表示为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解（每空至少写出两种物质）：
（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是

；
（2）两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质的化学式可能是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，错误的是（　　）
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃
⑦制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法．

A、①②⑥	B、④⑤
C、③④⑦	D、③④⑤⑦

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