X.Y.Z.M.G五种短周期主族元素.原子序数依次增大.X元素的气态氢化物水溶液呈碱性,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分,元素Z和G可形成1:1的离子化合物.请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族.Z离子的结构示意图为．(2)元素Y和Z按原子个数1:1形成的化合物中存在化学键的类型离子键.共价键．(3)能说明元素G的非金属性比元素M的非� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12．X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Z离子的结构示意图为

．
（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型离子键、共价键．
（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是①②（填序号）
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为S₄N₄．

分析 X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，据此解答．

解答解：X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，
（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Na⁺离子的结构示意图为，
故答案为：第二周期ⅥA族；；
（2）元素O和Na按原子个数1：1形成的化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱．氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但HF为弱酸、HCl为强酸．最高正化合价不能说明非金属性强弱，故①②符合，
故答案为：①②；
（4）n（N）：n（S）=$\frac{30g}{14g/mol}$：$\frac{70g}{32g/mol}$≈1：1，令化学式为（SN）_n，由于该化合物的相对分子质量在170～190之间，则170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，则n=4，所以其化学式为S₄N₄，
故答案为：S₄N₄．

点评本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

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5．

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6．某实验需要0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：
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（2）配制时，正确操作顺序是BCAFED（填序号）．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
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A．

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B．

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C．

D．

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B．

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C．

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D．

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（二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

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①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值： (写出 + 或－)。[

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _ _ _。

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