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    下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    S

    SO3

    H2SO4

    B

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    C

    Na

    Na2O

    Na2CO3

    D

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    B

    【解析】

    试题分析：A.硫在氧气中燃烧只能生成SO2 ，不能一步生成SO3，不选；B.硅在氧气中燃烧生成SiO2 ，SiO2 和强碱NaOH反应生成Na2SiO3 ，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成SiO2 ，能一步完成转化，选；C.碳酸钠不能一步生成金属钠，不选；D.Cu(OH)2不能一步反应生成金属铜，不选；选B。

    考点：考查常见物质的化学反应。

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    A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

    D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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    A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液

    B．电极材料为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液

    C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3 溶液

    D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液

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    （8分）有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：

    （1）属于电解质的是 （填序号）。

    （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。

    （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为 。

    （4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。

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    现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是

    A．盐酸 B．碳酸钠溶液

    C．氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液

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    (12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

    请回答下列问题：

    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X

    a．NaClO b．H2O2

    c．KMnO4 d．HNO3

    ②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。

    ③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．

    （2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：

    取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：

    （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________

    （2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    A．能与金属Al反应放出H2的溶液

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    C．pH=6的溶液

    D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液

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    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol

    B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

    C．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31 kJ/mol

    D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol

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